14．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵ Pa），而沸点是180℃
（1）常压下持续加热AlCl₃，AlCl₃会升华（填物理变化过程）
（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是分子晶体，可进一步验证这个结论的是：A．
A．熔融氯化铝不导电           B．氯化铝溶液可导电
C．氯化铝温室下为固体         D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L^-1，氯化铝的化学式为Al₂Cl₆．

13．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P₄，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P₄O₆分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（　　）

A．

10

B．

12

C．

24

D．

28

12．下列过程中能形成离子键的是（　　）

	A．	硫磺在空气中燃烧		B．	氢气与氯气在光照下反应
	C．	镁在空气中逐渐失去光泽		D．	氯气溶于水

11．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．
如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红；
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
③电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

10．如图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成
	B．	反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小
	C．	电极反应式：甲中阳极Fe-2e-=Fe2+，乙中负极Mg-2e-=Mg2+
	D．	反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大

9．如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

8．为了测定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（2）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）原6.0g试样中H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为0.03mol．

7．下列有关原理叙述正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极
	B．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	C．	在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
	D．	在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

（1）实验室欲配制100mL 1mol/LH₂SO₄溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
（3）为检验产品中Mn²⁺，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO₃粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi³⁺），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
（4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH₄）xMny（SO₄）z•nH₂O]的组成，其步骤如下：
①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC1₂溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•7H₂O．

5．亚硝酞氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解．可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成．
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图1所示：
为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①	②
制备纯净NO	Cu	③	④

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图2所示：
①装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d （按气流自左向右方向，用小写字母表示）．
②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是观察气泡调节气体的流速．
③装置 VII的作用是防止水蒸气进入反应器．
④装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O．
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO₃（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O．