14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol^-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

13．若在100ml  1.5mol/L的AlCl₃溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，
（1）生成Al（OH）₃沉淀最多为多少克？
（2）要生成沉淀7.8克，则NaOH溶液的体积为多少毫升？

12．下列离子反应方程式中，错误的是（　　）

	A．	将氨通入盐酸中：NH3+H+═NH4+
	B．	在NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

11．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式或说法正确的是（　　）

	A．	放电时负极：Cd-2e-═Cd2+
	B．	放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
	C．	充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
	D．	充电时含Cd的电极应与电源的正极相连

10．已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，减小了反应的热效应
	B．	加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
	C．	H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2 △H＜0
	D．	断键吸收的总能量小于成键放出的总能量

9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A．

NaOH

B．

KMnO4

C．

KSCN

D．

淀粉KI

8．下列反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烷与氯气混合光照
	B．	石油裂解制丙烯
	C．	乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
	D．	苯与浓硝酸及浓硫酸混合加热到55℃

7．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟）；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是碱石灰；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是B．
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

6．下列有关NO₂的说法正确的是（　　）

	A．	NO2可由N2与O2反应直接制备
	B．	NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
	C．	NO2既有氧化性也有还原性
	D．	NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	酒情和水		B．	碘和四氯化碳
	C．	水和四氯化碳		D．	硫单质和二硫化碳