4．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂．但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L．某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如图，夹持仪器省略．

（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格

	试剂	作用
A		验证SO2的还原性
B	Na2S溶液
C	品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO₄溶液，紫红色褪去．该方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份试液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，实验现象为生成蓝色沉淀．
④该小组将SO₂通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO₂具有还原性．该方案的不妥之处可能为高锰酸钾用硫酸酸化．
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO₂进行测量．取50.00ml葡萄酒样品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰块，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为VmL．以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为V_oml．该葡萄酒中SO₂含量计算式为$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质），生产CuCl的工艺流程如图：

物质	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Cu（OH）2	5.6	6.7
Al（OH）3	3.7	4.7
Fe（OH）2	7.6	9.6

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H₂O₂的主要目的是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺，便于转化为Fe（OH）₃沉淀除去．
（2）滤渣I的主要成分是SiO₂．
（3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）₂ C．NaOH溶液         D．Cu₂（OH）₂CO E．Cu
（4）往滤液 II中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl₂^-，请写出反应的离子方程式2H₂O+2Cu²⁺+SO₂+4Cl^-=2CuCl₂^-+SO₄^2-+4H⁺．
（5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl₃溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
③立即用0.10mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂③Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	0.75	0.50	0.80
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.75	24.85	24.80

④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
（说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）

2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热），请回答下列各个问题．

（1）装置II中发生反应的化学方程式4NaCl+2H₂SO₄（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂SO₄+MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置I中仪器a的名称为蒸馏烧瓶．
（3）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是生成的四氯化锡要水解变质．
（5）可用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替IV装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是吸收尾气氯气，防止污染空气．
（6）除去四氯化锡中的少量锡的方法是过滤与加热时与干燥氯气反应（写出一种方法）．

1．绿矾（FeSO₄•7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂．装置C的作用是吸收尾气，防止SO₂（SO₃）等气体扩散到空气中污染环境．
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
A．不含SO₂          B．可能含SO₂           C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸，KSCN溶液．

20．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
	B．	光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
	C．	夜间，a极的电极反应式为V3++e-═V2+
	D．	硅太阳能电池供电原理与该电池相同

19．现有0.1mol L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，正确的操作是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． 纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表式）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，你认为该溶液pH的范围一定介于7～13之间．

18．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称）．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，对吗？对，镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是铜
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）

	A．	锌为负极，二氧化锰为正极
	B．	锌为正极，二氧化锰为负极
	C．	工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极
	D．	锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O