14．为了检验SO₂的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将SO2气体通入H2S溶液中	溶液变浑浊	SO2有氧化性
C	将SO2气体通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红色后褪色	SO2是酸性氧化物
D	将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中	溶液变浑浊	亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	工业上利用铝热反应炼铁
	B．	将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱
	C．	将CO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀
	D．	实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）2

12．辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
 （R为烃基），其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰
面积比分别为9：1和3：1；
②化合物J的分子式为C₁₅H₂₂O₄；
③
回答下列问题：
（1）G中含有的官能团有羟基、醚键．
（2）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（3）①的化学方程式为（CH₃）₃CCH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）J的结构简式为．
（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

11．甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₂=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K₁、K₃表示）．
（2）反应Ⅲ自发进行条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H₂和1.5mol CO₂，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO₂的平衡转化率的关系，如表所示．

温度（℃）	500	T
CO2的平衡转化率	60%	40%

①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡：
a．用H₂表示该反应的速率为0.135mol•L^-1•min^-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200L²/mol²．
（4）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图所示．
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（选填编号）．
A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出甲醇     D．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

10．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙烷也称新戊烷
	B．	由乙烯生成乙醇属于加成反应
	C．	分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构）
	D．	所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
	D．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

8．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍电池．氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$  Ni（OH）₂，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
	B．	电池放电时，镍元素被氧化
	C．	电池充电时，氢元素被氧化
	D．	电池放电时，H2是负极

7．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

	A．	35Cl原子所含质子数为18
	B．	$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子数约为6.02×1023
	C．	3.5Cl2气体的体积约为22.4L
	D．	35Cl2气体的摩尔质量为70

6．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．在图1中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BDE．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间的变化而变化
E．断开一个氮氮键同时形成3个氢氢键
F．C（N₂）：C（H₂）：C（NH₃）=1：3：2
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中NH₃的体积分数$\frac{1}{9}$，则平均反应速率v（N₂）=0.2mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=$\frac{25}{432}$（用分数表示）．如在该温度下向2L密闭容器中通入xmolN₂、ymolH₂、zmolNH₃，使平衡向逆向移动，平衡后NH₃的体积分数为573～637K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物质的量配比	实验目的
①	573	4	1：3	实验②和④探究温度对产率的影响
②	573	4	1：4
③	573	3	4：1	实验②和③探究反应时间对 产率的影响
④	673	4	1：4

（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液可构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度可增大单位体积活化分子数百分数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
	B．	增大体系压强可增大单位体积活化分子数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
	C．	放热反应（△H＜0）和熵增（△S＞0）反应一定能自发反应
	D．	由能量守恒可知任何放热反应都可设计成原电池