4．工业上，可用如图所示装置来制取KIO₃，则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH-从右往左通过该膜
	B．	电解时，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
	C．	电解时，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO3
	D．	电池总反应为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	23g乙醇含有碳氢键数为3NA
	B．	标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA
	C．	1mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1NA
	D．	常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA

2．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过（　　）

A．

浓硫酸

B．

干燥的石灰

C．

固体氢氧化钠

D．

碱石灰

1．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A＜v_B．（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，A中NO₂的转化率α_A将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将不变，B中NO₂的转化率将减小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

20．如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙池中铜电极反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	甲池中的铜电极反应是2H++2e-═H2↑
	C．	碳棒上开始H+放电，然后是Cu2+放电
	D．	反应一段时间后甲乙两池溶液中H+的离子浓度不相同

19．利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a气体为氢气，b气体为氧气
	B．	A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
	C．	通电后中间隔室的SO42-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大
	D．	该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

18．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄．
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制450mL该浓度的NaOH溶液需称取NaOH固体320.0g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
②电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；可循环使用的物质是NaOH溶液，理由是水电离的H⁺在阴极放电：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，Na⁺通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．
（2）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积．
做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-．
②步骤5中加指示剂，原因是Cr₂O₇^2-溶液为橙色，Fe³⁺溶液为黄色，颜色变化不明显．
③根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为79.2%．（K₂FeO₄-198）

17．甲醇（沸点：64.7^oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO₂和H₂甲醇制甲醇的反应方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO₂（g）和2.8mol H₂（g），在不同温度下达平衡时，CH₃OH的体积分数变化曲线如图1所示．
（1）保持T₁恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P₁MPa．
①开始到平衡的平均反应速率v（CO₂）=0.04mol/（L•min）
②该温度下反应的平衡常数K=100（mol/L）^-2
（2）使上述反应在T₂（T₁＜T₂）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t₂分钟，平衡时容器内压强为P₂ MPa．则t₂＜10；P₂＞ P₁（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]对反应物转化率的影响．
向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H₂ （g）和CO₂ （g）以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH₃OH的浓度以计算CO₂（g）或H₂（g）的转化率．
（3）图2画出了CO₂（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H₂（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

Ⅲ．利用利用CO₂和H₂也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH₃OCH₃．
已知2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO₂和H₂制取甲醚的热化学方程式2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-123.8kJ/mol．

16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO₃、纯碱CO₂氧化剂重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如图：

（1）浸出液中的主要成分为Na₂CrO₄．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO₂）₂]发生反应的化学方程式6Fe（CrO₂）₂+7KClO₃+12Na₂CO₃=12Na₂CrO₄+7KCl+3Fe₂O₃+12CO₂↑；同时杂质Al₂O₃、SiO₂液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO₂^-、SiO₃^2-（离子符号）存在．
（2）酸化的目的是将Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出反应的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
通过结晶分离得到的Na₂Cr₂O₇•2H₂O中可能含有的杂质除了Na₂SO₄外，还有KCl（或K₂SO₄\NaCl）．
进一步提纯的方法是重结晶．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）12.5kg．

15．某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl₂（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
（1）写出烧瓶内反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）欲证明干燥的Cl₂无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色．
（3）将生成的氯气通过图2装置：

①观察到图2丙中的现象是溶液由红色变无色．能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致．
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl₂的含量为0.4438g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）