1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）

	A．	严禁露天焚烧农作物秸秆
	B．	加强植树造林，增大绿化面积
	C．	大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
	D．	生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

20．下列反应能产生Cl₂的是（　　）

	A．	加热稀盐酸和MnO2的混合物
	B．	在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热
	C．	KCl加硫酸并加KClO2再加热
	D．	浓盐酸中加入浓H2SO4并加热

19．已知（1）H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
（3）2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）

A．

Q1+Q2+Q3

B．

0.5Q3-Q2+2Q1

C．

Q3-2Q2+4Q1

D．

0.5（Q1+Q2+Q3）

18．下列气体中，在实验室能用如图所示的装置制取并收集的是（　　）

A．

H2

B．

NH3

C．

O2

D．

CO2

17．实验室制取氯气反应为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂ 反应；②用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）

A．

①比②多

B．

②比①多

C．

一样多

D．

无法比较

16．实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该试剂中 H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L^-1的稀硫酸，首先选择量程为1000mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取16.3mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位）．
（3）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100mL，需称量CuSO₄•5H₂O 1.6g
B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

15．用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是AC（填代号）．
A．托盘天平             B．500mL试剂瓶          C．500mL容量瓶D．250mL烧杯          E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是玻璃棒、250 ml容量瓶．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制时经以下操作步骤：
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae．
a．定容时俯视标线
b．没有进行上述操作步骤C
c．加蒸馏水不慎超过刻度线
d．容量瓶使用前内壁沾有水珠
e．砝码上有杂质．

14．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．

（1）若配制约1mol•L^-1的稀溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，用下列何种试剂可以配制abcd（填写字母序号）．
a 氢氧化钠固体　　b 浓硫酸（98%）　　c 浓盐酸（37%）　　d 浓硝酸（63%）
（2）某同学欲用食盐晶体配制1mol•L^-1的氯化钠溶液250mL，操作时，必须用到的仪器是②③④⑤（填序号）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是④（填序号）．
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
（4）如图所示是某学生在配制0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．
该步操作对所得溶液浓度的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失．

13．已知实验室中有98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需浓硫酸的体积为12.5mL．
②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶 ．
③定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

12．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（　　）

A．

NO2

B．

HCl

C．

SO2

D．

NH3