1．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子为（　　）

A．

0.1 mol

B．

0.2 mol

C．

0.3 mol

D．

0.4 mol

20．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．已知CO₂溶于海水主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，请按要求回答：
（1）CO₂溶于水转化为HCO₃^-的方程式为：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，对于此过程能说明已经达到平衡状态的是BD

A．混合体系中的碳总量保持不变     B．混合液的pH保持不变
C．HCO₃^-与H₂CO₃的浓度相等        D．HCO₃^-的百分含量保持不变
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如图2），该装置中干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入被氢氧化钠溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的无机碳恰好使NaOH吸收液完全转化为200mL的NaHCO₃溶液，再用ymol/L的标准盐酸溶液滴定，有关数据记录如表：

测定序号	NaHCO3溶液的体积/mL	盐酸标准液滴定管中的读数/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	1.50	21.52
2	20.00	1.80	25.62
3	20.00	0.20	20.18

根据相关数据，计算海水中溶解的无机碳的浓度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如图3所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量，结合方程式简述提取CO₂的原理a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

19．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	正极发生还原反应 2O2+4H2O+8e-═8OH-
	B．	通入CH4的电极为负极
	C．	该电池使用一段时间后应补充KOH
	D．	燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

18．锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生氧化反应
	B．	外电路中电子由Cu流向Zn
	C．	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
	D．	电池工作一段时间后，甲池的C（SO42-）增大

17．下列离子组不能在溶液中大量共存并会同时产生沉淀和气体的是（　　）

	A．	Fe2+、NO3-、K+、Cl-		B．	K+、Al3+、HCO3-、Cl-
	C．	H+、Ca2+、HCO3-、Cl-		D．	Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

16．已知反应：
①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
在C₂H₄（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g）△H₄中，△H₄等于（　　）

A．

-48.5kJ/mol

B．

+48.5kJ/mol

C．

-45.5kJ/mol

D．

+45.5kJ/mol

15．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）

	A．	反应①是加成反应		B．	只有反应②是加聚反应
	C．	只有反应⑦是取代反应		D．	反应③是氧化反应

14．请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca（H₂PO₄）₂、④（NH₄）₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是C
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
（2）焙制糕点把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，这是因为D
A．明矾起催化作用           B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体     D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
（3）实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe²⁺+H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺稀硫酸可抑制Fe²⁺水解 （用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe²⁺被氧化 ．
（4）工业上合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率．
（5）已知K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO₄溶解能力相对更小．
重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO₄不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO₃．总反应的离子方程式是：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

13．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学方程式中m+n＜e+f
	B．	达平衡后，若升温，平衡左移
	C．	达平衡后，加入催化剂则C%增大
	D．	达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=1
	B．	工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
	C．	反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag+]减小，Ksp（AgCl）减小