11．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	它的一氯代物有6种
	B．	它分子式为：C10H18
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

10．下列五种物质中①Ne   ②H₂O   ③NaCl  ④金刚石，属于共价化合物的是②，由离子构成的物质是③，不存在化学键的是①，熔点由低到高排列的顺序是④＞③＞②＞①．．（都填写序号）

9．将SO₂通BaCl₂溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是（　　）

A．

CO2

B．

NH3

C．

SO3

D．

H2S

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	酸雨形成的主要原因是大量石油、煤等矿物燃料的燃烧
	B．	反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
	C．	原电池是化学能转变为电能的一种装置
	D．	在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极

7．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是（　　）

A．

HNO3→NO

B．

H2SO4 （浓）→SO2

C．

I-→I2

D．

Br2→Br-

6．下列关于氯离子的表示方法，错误的是（　　）

A．

Cl-

B．

C．

D．

5．某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H₂SO₄溶液进行中和热 的测定实验及中和滴定实验．
I．配制溶液（以NaOH溶液为例）
（1）实验需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体5.0g．
（2）配制NaOH溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号）如图21

II．测定NaOH溶液与稀 H₂SO₄反应的中和热 取50mLNaOH溶液与30mL  H₂SO₄溶液进行实验，测得数据如表：

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.0	24.5	24.75	29.3	4.55
2	24.5	24.2	24.35	28.3	3.95
3	25.0	24.5	24.75	28.7	3.95

（3）如果将0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH₂SO₄溶液的密度都看成1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃^-1．则中和热△H=-52.8KJ/mol．
（4）上述实验计算结果与一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序号）
A．实验装置保温、隔热效果差
B量取NaOH溶液体积时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H₂S0₄溶液的温度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示：
（5）写出NaOH溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（6）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（7）当滴加CH₃COOH溶液至D点时，所得混合溶 液中各离子浓度的大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．实验室需要配制250mL 1.6mol•L^-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）称取NaOH固体16.0g．
（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是A．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀．
（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是AD．
A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．

3．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键，共放出1368 kJ能量
	B．	1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O（1）的能量大242 kJ
	C．	2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol
	D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=572KJ/mol

2．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	豆浆加入盐卤做豆腐		B．	工厂采用静电除尘
	C．	CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀		D．	血液透析