1．下列说法正确的是（　　）

	A．	3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	B．	0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值减小
	C．	常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
	D．	合成氨时，其他条件不变，升高温度，氢气的反应速率和平衡转化率均增大

20．2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通过指数造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
	B．	使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生
	C．	开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生
	D．	汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾

19．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.0g 氦气中含有的最外层电子数为4NA
	B．	3.9g 2H37Cl中含有的中子数为2.1NA
	C．	标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为NA
	D．	100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1NA

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
	B．	将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
	C．	室温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
	D．	ag某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

17．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2，转移的电子数都为0.2NA
	B．	18g D2O中含有的电子数为10 NA
	C．	pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
	D．	28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA

16．下列各叙述中不正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于NA个（Cu-64）
	B．	向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	C．	向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 NA个电子

15．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H₃CuCl₄（aq）
i实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）═CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）图1装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是；促进CuCl析出、防止CuCl被氧化．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封．
（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥．ii某同学利用如图3所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．
已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
（5）为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为CO₂O₂CON₂．
（6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为2NA
	B．	7.8 g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.1NA
	C．	1mol乙醇含有共价键的总数7NA
	D．	反应2SO2（g）+O2（g）?2 SO3 （g），单位时间内消耗NA个O2分子的同时生成2NA个SO3分子，此时反应达到平衡状态

13．我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位．铜元素常见价态为+1，+2．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu₂O等．+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂．某实验兴趣小组模拟制备CuCl．
方法一：在CuCl₂溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO₂        B．苯         C．NaOH溶液        D．乙醇
方法二：将Na₂SO₃溶液逐滴加入CuCl₂溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体．
①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②洗涤CuCl沉淀的操作为沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后，重复2-3次．
（2）纳米级Cu₂O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前
的研究热点之一．
方法一：在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．写出上述制备过程中的化学反应方程式4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂+7H₂O；
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液．
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu₂O．
①写出阳极的电极反应式2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O；
②电解后溶液中c（OH^-）会不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
③若电解电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu₂O的质量为28.8g．

12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	B．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
	C．	汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素
	D．	埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的