11．氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物．
（1）已知：
I NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH₃OH（g）?CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）?NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）
①反应III在较高温度条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是因为反应Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH₃Cl产率与温度关系的变化图．
己知：催化剂用量、催化剂粒数、n（甲醇）：n（氯化铵）的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同．

图1 中a曲线CH₃Cl产率先增大后减小的原因是温度越高反应速率越快，因此随着温度升高，CH₃Cl产率逐渐增大，410℃之后，随着温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，因此CH₃Cl产率逐渐减小．请在图2中画出其它条件都相同时，在370℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH₃Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线．
（2）25℃时，在某浓度的NH₄Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c（Cl^-）=0.36mol•L^-1，则混合溶液中c （NH₃•H₂O）=2×10^-3mol•L^-1．（25℃时，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5）
（3）多孔Al₂O₃薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途．现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al₂O₃膜．请写出该制取过程的阳极电极反应：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

10．实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）．
（1）C中试剂是浓硫酸．
（2）下列说法不正确的是AC．
A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D
（3）写出B 中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

9．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol•L^-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系（不考虑氯气和水的反应）．下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应中转移的电子为nmol，则0.25＜n＜0.5
	B．	溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
	C．	与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol＜n （Cl2）＜0.75mol
	D．	当溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子
	B．	3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
	C．	常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA
	D．	16gO2含有NA个18O原子

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
	B．	0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
	C．	标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键
	B．	常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA
	C．	25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA
	D．	50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA

5．某保健品脑白金包装盒内附有一张产品说明书，其中给出了该产品的主要成分的结构简式（如图）．
请回答下列问题：
（1）用键线式表示该主要成分的结构：．
（2）该有机物分子中含有2个甲基，13个碳原子．
（3）写出该物质的分子式：C₁₃H₁₆N₂O₂．

4．如图所示，△E₁=393.5kJ，△E₂=395.4kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量
	B．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	C．	金刚石的稳定性强于石墨
	D．	1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量

3．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（　　）

	A．	用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
	B．	140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
	C．	制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
	D．	在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
	B．	常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA
	C．	25℃时，Kap（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA
	D．	1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA