1．北学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	糖类是人体能量的主要来源
	B．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
	C．	天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯
	D．	乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

20．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如头：

已知：
I．As₂ S₃与过量的S^2一存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3；②砷酸的第一步电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-；
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是沉淀过量的S^2-，使As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O；
⑤沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂O₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 ^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂ SO₄共热，生成H₃As气体．
步骤2：将H₃As气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为；②步骤2的离子方程式为12Ag⁺+2H₃As+3H₂O═12Ag↓+As₂O₃+12H⁺；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10^-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入标准4.0×10^一5g•kg^一1．

19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑．
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO₂饱和溶液顺利滴下．
（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑；
②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
	B．	标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
	C．	常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

17．N_A为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	9 g38903Sr2+中含有的电子数为3.6 NA
	B．	某温度下纯水的pH=6，该温度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
	C．	一定温度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+均为0.5NA
	D．	丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

16．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
	B．	若A为金属单质，则A一定位于第三周期、IA族
	C．	不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
	D．	若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性

15．科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a为电池的负极
	B．	电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S
	D．	每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

14．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种
	B．	用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	C．	乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
	D．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

13．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验设计	探究SO2的氧化性和漂白性	实验室制氨气并收集干燥的氨气	验证苯中是否有碳碳双键	用乙醇提取溴水中的Br2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是  （　　）

	A．	“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
	C．	李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
	D．	煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源