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    11．短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同．下列说法错误的是（　　）
    A．简单氢化物的沸点：X＜WB．元素的非金属性：W＜X
    C．Y、Z的氧化物均含有离子键D．Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

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    10．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，下列有关说法错误的是（　　）
    A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
    B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4
    C．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O?2LiOH+H2↑
    D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

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    9．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（　　）
      A B C D
     实验装置    
     实验现象 试管中出现白色沉淀 c装置中出现白色沉淀 红色喷泉 滴加稀硫酸、铜片溶解
     实验结论 白色沉淀CaCO3 非金属性：N＞C＞Si HCl极易溶于水 酸性条件下NO3-氧化性强
    A．AB．BC．CD．D

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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
    B．1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
    C．通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
    D．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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    7．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯
    B．分子式为C5H10Q2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种
    C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为取代反应
    D．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

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    6．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）
    A．“84消毒液”与含盐酸的沽厕灵混合使用可增强消毒效果
    B．《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应
    C．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
    D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性

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    5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族．一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
    B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物
    C．元素Y的简单气态氧化物的热稳定性比Z的弱
    D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

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    4．电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
    B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
    C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
    D．a极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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    3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可能防火剂
    B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HCl
    C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
    D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化
    A．AB．BC．CD．D

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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
    B．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA
    C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
    D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

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