1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色	不是加碘食盐
B	某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl-
C	室温下，用pH试纸分别测0.100mol•L-1 CH3COONa溶液和0.100mol•L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大	酸性：H2S＜CH3COOH
D	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色	气体X一定是C2H4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：$→_{加热}^{Fe_{2}O_{3}}$=CH₂+H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
	B．	乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
	C．	乙苯的一氯取代产物有共有5种
	D．	乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

19．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
	B．	1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
	C．	1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
	D．	25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA

18．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
	B．	食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
	C．	城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
	D．	中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题．青蒿素的提取属于化学变化

17．三盐（3PbO•PbSO₄•H₂O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

已知：PbSO₄和PbCO₃的溶解度和溶度积K_sp如表．

化合物	PbSO4	PbCO3
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7
Ksp	1.82×10-8	1.46×10-13

（1）步骤①转化的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和Na₂SO₄（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO₃）₂和NO的离子方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO₃．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb²⁺）=1.82×10^-5mol/L，则此时c（SO₄^2-）=1.00×10^-3mol/L．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．

16．保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A（填大写字母），反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i（e）．（按气流方向，用小写字母表示）
（2）保险粉的制备
在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品．
①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是排除装置中的氧气．
②通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速．
③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓．
（3）称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	称取一定量的NaOH
	B．	制取NaHCO3
	C．	检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
	D．	收集NO2丙防止其污染环境

14．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH₂C1₂、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH2C12有两种同分异构体
	B．	丙烯能使溴水褪色
	C．	戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
	D．	苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmo1CH4中含有的电子数为9NA
	B．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA
	C．	1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
	D．	80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA

12．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

选项	性质	实际应用
A	蛋白质受热变性	用高温加热的方法杀死流感病毒
B	明矾溶液显酸性	用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C	Na2CO3溶液显碱性	用热的纯碱溶液洗去油污
D	P2O5具有吸水性	用P2O5干燥氨气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D