12．能用离子方程式“H++OH-═H2O 表示的化学反应是( )A．4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+4H2O↑+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

12．能用离子方程式“H⁺+OH^-═H₂O”表示的化学反应是（　　）

	A．	4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+4H₂O↑+O₂↑		B．	NaOH+HCl═NaCl+H₂O
	C．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂		D．	2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O

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科目： 来源： 题型：选择题

11．能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO₂生成
	B．	由H₂、I₂、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	C．	使用铁触媒，有利于N₂和H₂的混合气体合成NH₃
	D．	实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl₂

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科目： 来源： 题型：选择题

10．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
⑤升温．

A．

①⑤

B．

②③

C．

①③

D．

②④

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科目： 来源： 题型：多选题

9．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
	B．	H₂O中所有原子都满足八电子稳定状态
	C．	两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
	D．	CH₄中所有的电子都参与形成共价键

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科目： 来源： 题型：选择题

8．10毫升0.1mol/L的XO₄^-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

7．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	B．	将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
	C．	氢硫酸与亚硫酸混合：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O
	D．	H₂S气体通入CuSO₄溶液中：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

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科目： 来源： 题型：选择题

6．已知H₂O跟H⁺可结合成H₃O⁺（称为水合氢离子），则H₃O⁺中一定含有的化学键是（　　）

A．

离子键

B．

非极性键

C．

配位键

D．

氢键

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科目： 来源： 题型：选择题

5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量的Ba（OH）₂溶液，过滤
	B．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），通入过量的CO₂气体
	C．	铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤
	D．	FeCl₂溶液（FeCl₃），通入足量的氯气

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科目： 来源： 题型：选择题

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	B．	H₂SO₄（稀）$\stackrel{Cu}{→}$SO₂$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$BaSO₄
	C．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（ap）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl₃
	D．	SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$NaSiO₃$\stackrel{HCl}{→}$H₂SiO₃

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科目： 来源： 题型：填空题

3．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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