17．CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L（标准状况），
（1）混合气体在标准状况下的密度是1.6g•L^-1（保留小数点后1位）．
（2）混合气体中CO的质量是7g；
（3）混合气体中CO₂在标准状况下的体积是5.6L．

16．等质量的SO₂和SO₃含有的氧原子个数比为5：6；含有2.3g Na的Na₂R的物质的量为0.05mol．

15．关于金属钠的说法不正确的是（　　）

	A．	钠是银白色固体，质软
	B．	钠在自然界中既有游离态，又有化合态
	C．	少量的钠保存在煤油中
	D．	钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂

14．以下操作或实验装置可以用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；
④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
回答下列问题：
（1）实验③可证明溶液中含有SO₄^2-．
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2H₂O+2Fe³⁺，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（3）实验④中出现的现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）．
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

12．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
途径II：C+H₂O═CO+H₂
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量= （ 填““＞”、“＜”或“=”） 途径II放出的热量
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H═+131.3kJ•mol^-1
（3）根据两种途径，下列说法错误的是A  （单选）
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的体积都是22.4L
	B．	在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
	C．	在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4L
	D．	同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

10．下列与胶体无关的是（　　）

	A．	丁达尔效应		B．	明矾的净水作用
	C．	CuSO4溶液显蓝色		D．	分散质粒子直径1～100nm

9．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880kJ/mol．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	苯酚沾到手上，应立即用浓NaOH溶液清洗
	B．	酒精灯在桌上倾倒失火时，立即用湿布盖灭
	C．	点燃CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度
	D．	给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$