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17.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H<0,下列判断中正确的是(  )
A.若温度不变,容器体积缩小到原来的一半,此时A的浓度是原来的1.75倍,则a+b<c+d
B.若温度不变,容器体积缩小到原来的一半,A的转化率可能不增大
C.若a+b=c+d,则对于体积不变的容器,升高温度平衡向左移动,容器中气体的压强不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化是该反应达到平衡的标志之一

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16.下列装置的示意图均与电化学相关,有关叙述正确的是(  ) 
A.装置①中,b极发生氧化反应
B.装置②中,铁棒上析出红色固体
C.装置③中,若电镀前两极金属的质量相等,电镀完成后二者质量差5.12g,则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移的电子数为0.08mol
D.装置④中,离子交换膜应为阴离子交换膜

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15.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O
B.漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.含有a mol FeBr2的溶液中,通入 a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

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14.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1molNO和CO2的混合气体所含的原子数目为2NA
B.在常温常压下,32g氧气所含的原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的分子数目为0.5NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA

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13.对下列实验现象的解释正确的是(  )
现象解释
AKI淀粉溶液通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B向溴水中通入SO2,溶液变无色SO2表现还原性
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
A.AB.BC.CD.D

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12.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-126.4kJ/mol,这个热化学方程式表示(  )
A.1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B.1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
C.1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量

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11.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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10.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.18g H2O中含有的质子数为10NA
B.25℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA
D.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

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9.下列各组物质中,含分子数最多的是(  )
A.0.4 mol NH3B.6.02×1023个硫酸分子
C.10g氖气D.4℃时54 mL水

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8.下列叙述正确的是(  )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7
C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构

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同步练习册答案