17．下面关于石油加工的过程是物理变化的是（　　）

A．

裂化

B．

裂解

C．

重整

D．

石油的分馏

16．下列有关有机化合物组成的叙述正确的是（　　）

	A．	所有含碳元素的物质都是有机化合物
	B．	有机化合物是指所有含碳的化合物
	C．	CO、CO2是含碳化合物，所以它们是有机化合物
	D．	有机物中一定含碳元素

15．按要求回答：
（1）用pH试纸测定0.1mol•L^-1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（2）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是AB
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
（4）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=9.0×10⁸（已知25℃时K_sp=1.8×10^-11，K_sP=2.0×10^-20）

14．物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）实验测得0.1mol•L^-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=10^-7mol•L^-1
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼烧最后所得固体为Al₂O₃ （填化学式）．
（3）NaHCO₃溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（4）等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者＞后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，往0.1mol•L^-1MgCl₂溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg²⁺）=5.6×10^-6 mol•L^-1．

13．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
	B．	a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
	C．	d点溶液通过蒸发可以变到c点
	D．	b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

12．下列物质是电解质的是（　　）

A．

铜

B．

酒精

C．

硫酸溶液

D．

硫酸钡

11．写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．次氯酸钠：NaClO═ClO^-+Na⁺．

10．恒温恒容，可逆反应：2NO₂?2NO+O₂达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②2V （NO₂、正）=V（O₂、逆）
③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态          
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．

①④⑥

B．

②④⑥

C．

②③

D．

①②⑤

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子
	B．	28 g CO和N2混合气体含有NA个分子
	C．	标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NA
	D．	标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA

8．下列物质属于能导电的电解质的是（　　）

A．

铜

B．

盐酸

C．

硫酸

D．

熔融的氯化钠