7．我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl （l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl （l）+NaAlSi₃O₈（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外电子占据了3个轨道，有2种能量．
（2）上述反应中涉及到的两种非金属元素单质熔点高低顺序是Si大于Cl₂，原因是原子晶体Si的熔点明显高于分子晶体Cl₂的熔点．
（3）反应中涉及到的六种元素中，具有氖原子电子层结构的简单离子的半径按从小到大的顺序排列Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；位于同一周期的四种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素的名称是钠．
工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
（4）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，生成N₂0.4mol，则平均反应速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能够说明反应达到平衡状态的是bd．
a．气体密度不变    b．气体颜色不变   c．υ（NO）_正=2υ（N₂）_逆   d．平均式量不变
（5）上述反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非极性分子的电子式是．
（6）反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，速率υ（N₂）_逆增大平衡常数K无法确定．（“增大”“减小”“不变”“无法确定”）

6．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

（1）A是Fe（填写相关物质的化学式）；
（2）C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象产生红褐色沉淀；
（3）①的反应类型：置换选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）；
（4）某待测液中既有B中阳离子，又有C中阳离子．
检验待测液中有C中阳离子的方法：取少量待测液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说有待测液中有Fe³⁺
检验待测液中有B中阳离子的方法：取少量待测液，滴加高锰酸钾酸性溶液，紫色消失，说有待测液中有Fe²⁺
（5）写出D→E的反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高
	C．	乙酸和乙醇之间能发生酯化反应
	D．	乙醇 和乙酸都能发生消去反应

4．以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反应：
①CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O→CICH₂CH₂OH+HCI
②ClCH₂CH₂OH+HCl+Ca（OH）₂→+CaCl₂+2H₂O
总的反应可表示为：
CH₂=CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：
2CH₂=CH₂+O₂ $\stackrel{Ag}{→}$   
经典的生产工艺的原子利用率是（　　）

A．

12.7%

B．

25.4%

C．

50.8%

D．

76.2%

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
	B．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
	C．	在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
	D．	在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

2．“摩尔庄园”是一款专门为7-12岁儿童（也就是说并不适合很大年齡的你们）安全健康益智网页游戏，它和我们化学高大上的摩尔没有半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指（　　）

	A．	国际单位制中的一个物理量		B．	摩尔是表示物质的量
	C．	摩尔是物质的量的单位		D．	摩尔是表示物质数量的单位

1．如图为相互串联的甲、乙两电解池．
试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁（填电极材料），B是银（填电极材料），应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL，若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于13．

20．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁与水蒸气在高温下：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）苛性钠腐蚀玻璃：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（3）制取漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）稀硝酸与铜片：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑4H₂O
（5）氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（6）铜片在浓硫酸中加热：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

19．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
	B．	可用装置分离汽油和水的混合物
	C．	可用装置从海水中蒸馏得到淡水
	D．	可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来

18．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaC0₃、BaSO₄等）部是弱电解质
②CO₂和HCl都是化合物又是电解质
③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．

A．

①③⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

只有⑤

D．

只有⑤⑥