14．炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（　　）

	A．	上述反应涉及两种基本反应类型		B．	丹砂的主要成分是硫化汞
	C．	“积变”属于复分解反应		D．	丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

13．相等物质的量的CO和CO₂，下列比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1       ②所含的氧原子数目之比为1：2
③所含的碳原子数目之比为1：1     ④所含的原子总数目之比为2：3．

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

①②③④

12．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

	A．	氯气作水杀菌消毒剂		B．	硅胶作袋装食品的干燥剂
	C．	二氧化硫作纸浆的漂白剂		D．	铝热剂应用于焊接钢轨

11．下列事故处理不正确的是 （　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
	B．	将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
	C．	实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭
	D．	不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
	C．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
	B．	向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
	C．	酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

8．CO和联氨（N₂H₄）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O₂+4OH^-=2CO₃^2-+2H₂O．
②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O^2--2e^-=CO₂．
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为1mol．
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解 、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（3）CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO₂=4CO₂+S₂．

7．已知：SO₃^2-+Br₂+H₂O→SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

	A．	肯定不含Br-		B．	无法确定SO42-是否存在
	C．	肯定含有Na+		D．	肯定含有SO32-

6．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（　　）

	A．	“热冰”与水的化学性质相同		B．	“热冰”在任何条件下都不会融化
	C．	水结成“热冰”分子间的间隔变大		D．	结成“热冰”后，分子停止运动

5．有一空瓶的质量为W₁g，向该瓶充入氧气后的质量为W₂g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W₃g，则此单质气体的摩尔质量为（　　）

	A．	$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32		B．	$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32
	C．	$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32g•mol-1		D．	$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32g•mol-1