4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
	B．	Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂
	C．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应
	D．	古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金

3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）

	A．	W、Y、R的简单离子半径依次增大
	B．	X、R、Z都可与Y形成两种化合物
	C．	X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R，但解释的理由不相同
	D．	Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体

2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（　　）

	A．	稀有气体、尿素、冰水混合物		B．	乙醇、浓硫酸、胆矾
	C．	金刚石、铁矿石、大理石		D．	水银、水蒸气、生铁

1．生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（　　）

A．

烧碱

B．

纯碱

C．

石灰水

D．

生石灰

20．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂） B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）    D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1．
（3）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是控制阳离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．

19．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
	C．	蒸发结晶时应将溶液完全蒸干
	D．	洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次

18．以CO、H₂、H₂O和N₂为原料，运用电化学原理合成氨的装置结构如图：下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，b极表面H2与CO均被氧化
	B．	该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区
	C．	a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3
	D．	工作一段时间后b极附近的PH增大

17．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是常见化合物，有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确是（　　）

	A．	若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
	B．	若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
	C．	若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
	D．	若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HX	HY	H2CO3
电离平衡常数	7.8×10-9	3.7×10-15	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

	A．	pH相同的HX、HY溶液，HY的物质的量浓度小
	B．	相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
	C．	结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
	D．	向NaX溶液中通入CO2的化学方程式：2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX

15．已知3.01×10²³个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．

16g

B．

32

C．

64g/mol

D．

32g/mol