14．当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

A．

食盐溶液

B．

氢氧化铁胶体

C．

盐酸

D．

硫酸铜溶液

13．将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？
（2）所得溶液的物质的量浓度为多少？

12．元素铜在溶液中主要以[Cu（H₂O）₄]²⁺（天蓝色）、[Cu（OH）₄]^2-（蓝色）、[CuCl₂]^-、[Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色）等形式存在．CuCl为难溶于水的白色固体．回答下列问题：
（1）在浓的强碱溶液中，Cu²⁺与Al³⁺的化学性质相似．在少量的CuSO₄溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液天然色逐渐褪色，同时蓝色絮状沉淀生成，然后沉淀溶解形成蓝色溶液．
（2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl?H[CuCl₂]，要从H[CuCl₂]溶液中析出沉淀的方法是加水稀释．在热的CuCl₂溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为Cu²⁺+2Cl^-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但实际上该反应较难持续进行，其原因是生成的CuCl附着在铜粉的表面，影响反应继续进行，使反应彻底进行的操作是加入浓盐酸，使CuCl溶解生成[CuCl₂]^-．
（3）[Cu（H₂O）₄]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺在溶液中可以相互转化．：t℃时，初始浓度为1mol•L^-1的CuSO₄溶液中{ Cu²⁺实际以[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在}，[Cu（NH₃）₄]²⁺的浓度随氨水浓度[c（NH₃）]的变化如图所示
①CuSO₄溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为[Cu（H₂O）₄]²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu（H₂O）₄]²⁺转化为[Cu（NH₃）₄]²⁺的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=0.25．
③升高温度，溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺的平衡转化率减小，则该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合铜{[Cu（NH₃）₄]SO₄}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是超过150℃，Cu（NH₃）₄]SO₄易分解．电解时．阴极的电极反应式为[Cu（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Cu↓+4NH₃．

11．某待测溶液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的几种离子，依次进行下列实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
②继续加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成
③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-离子，一定没有Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

10．下列说法正确的是（　　）
①实验室里需要480mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电极反应式为：2H₂O+2Cl^-═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

A．

①②③⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

③④⑥⑦

D．

②③⑥⑦

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2：3
	B．	将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
	C．	28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
	D．	1molNaCl晶体中含有NA个Na+

8．某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-．现进行如下实验：
①取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1．
②向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解．
③向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀2和溶液2．
④向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体．
⑤另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰．
（1）该试样溶液中肯定存在的离子有K⁺Mg²⁺SO₄^2-．
（2）该试样溶液中可能存在的离子有Al³⁺、Cl^-．
（3）该试样溶液中一定不存在的离子有Cu²⁺．

7．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	空气中的分子质量变大		B．	空气中的分子间隔变小
	C．	空气中的分子种类改变		D．	空气中的分子数目变少

6．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（　　）

A．

分子

B．

元素

C．

原子

D．

单质

5．用CCl₄ 把碘从碘水中提取出来的方法是（　　）

A．

萃取

B．

过滤

C．

蒸发

D．

蒸馏