14．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解．
则下列结论不正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
	B．	若要证明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
	C．	加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
	D．	第②步实验中共消耗0.04mol HCl

13．实验室需要配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸20.4克（结果保留一位小数）．

12．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度偏低（选填”偏高、偏低、无影响）．

11．下列关于油酯的叙述中不正确的是（　　）

	A．	油酯属于酯类		B．	油酯没有固定的熔、沸点
	C．	油酯都不能使溴水褪色		D．	油酯是高级脂肪酸的甘油酯

10．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（　　）

A．

NH2-

B．

C．

D．

R-CO-

9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A．

480mL，56.2g

B．

500mL，56.2g

C．

500mL，58.5g

D．

任意规格，56.2g

8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AECFDB．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

7．（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+O₂
C．太阳能催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H₂
②CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol•L^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H₂）=0.225mol•（L•min）^-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH₂．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大             B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大              D．使用高效催化剂．

6．某烃A有如下的转化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式为C₆H₁₄，结构中有四个甲基，其一氯取代物有三种．由此推断：
（1）C的结构简式为（CH₃）₃CCH₂CH₃；
（2）A与足量的溴水反应的化学方程式为（CH₃）₃CC≡CH+2Br₂→（CH₃）₃CCBr₂CHBr₂；
（3）B形成高分子化合物的化学方程式为n（CH₃）₃CCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$．

5．某0.5mol气态烃恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6molCl₂发生取代反应，则此烃可能是（　　）

A．

C2H2

B．

C4H6

C．

C3H4

D．

C4H8