4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

	A．	NaCl晶体       BaSO4		B．	铜             二氧化硫
	C．	液态的醋酸     酒精		D．	熔融的KNO3    硫酸溶液

3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

	A．	将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
	B．	铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
	C．	开始时，银片上发生的反应是Ag-e-═Ag+
	D．	电子通过盐桥从乙池流向甲池

2．各种维生素的分子结构和化学性质都不相同，人们习惯上按不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类．

1．下列关于油脂的叙述正确的是（　　）

	A．	油脂均为固体
	B．	油脂在体内直接氧化产生热量
	C．	多吃动物脂肪比多吃植物油有利
	D．	有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高

20．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡．下列分析不正确的是（　　）

	A．	两次平衡时，C（g）的浓度相等
	B．	平衡时，单位时间内n（B）生成：n（C）消耗=1：1
	C．	若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
	D．	若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

19．下列实验操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	配制0.1mol/L的NaNO3溶液		B．	检查装置气密性
	C．	制取Fe（OH）2沉淀		D．	进行喷泉实验

18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＜z
	C．	B的转化率升		D．	C的体积分数下降

17．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面．氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸．近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故．请结合所学知识，回答下列问题：
（1）氰化钠中N的化合价为+2，CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式．
（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：Na₂CO₃+C+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCN+3H₂O．
（3）常见的处理氰化钠的方法有：
①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都成碱性的物质；
②将其用ClO₂处理，得到无毒的NaC1、N₂和CO₂．
方法①的离子方程式为CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．用方法②处理含NaCN 4×10-5mol•L^-1的废水1000L，至少需要ClO₂的质量为2.7g．

16．FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
I．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．

请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．

（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO₃，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，C为盛有浓H₂SO₄的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br₂有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO₂，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO₂，其主要作用是将Br₂蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr₂的还原性
某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究．

操  作	现  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100mLCl2（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（5）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^-氧化为Br₂，使溶液呈黄色．请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：取5mL上述黄色溶液于试管中，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原因①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量四氯化碳，震荡，若CCl₄层呈橙红色，说明原因②对，否则不成立．
（6）若向上述FeBr₂溶液中通入224mL Cl₂（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂．

15．下列现象与电化学无关的是（　　）

	A．	生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
	B．	银质奖牌久置后表面变暗
	C．	铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
	D．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿