14．某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质．

（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择图1中合适的装置，其连接顺序为：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按气流方向，用小写字母表示）．根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式a对应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（b对应）2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO₂，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去．溶液变为黄绿色的可能原因是：
①溶液中Cl^-与ClO^-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：取少量“84”消毒液于试管中，滴加硫酸，观察溶液是否变为黄绿色．
②ClO^-与SO₂反应所致，离子方程式为2ClO^-+SO₂=Cl₂+SO₄^2-；向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L^-1．
（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O₃和NaC1等，写出反应的离子方程式3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．实验小组设计图2装置（加热装置略去）验证NaClO₃的性质．
已知：2NaClO₃+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄（稀）═2C1O₂↑+2CO₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O；C1O₂与氯气的化学性质相似．
控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是溶液变蓝；装置C吸收的物质是C1O₂和CO₂．

13．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作温度可能在200℃以上
	B．	充电时，钠箔与外接电源的负极相连
	C．	该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳
	D．	放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C

12．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）的工业流程如图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）

（1）滤渣I的主要成分是SiO₂（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌．
（2）操作①用到的主要仪器有分液漏斗、烧杯．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂，写出加入H₂O₂后发生反应的离子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．
（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl₂溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为6：7．
（6）实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定草酸根离子（C₂O₄^2-），测定溶液中C₂O₄^2-的浓度，写出此反应的离子方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O；KMnO₄ 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	C3H6和C4H8互为同系物
	B．	CH2Cl2有2种同分异构体
	C．	苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
	D．	乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
	B．	在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，证明原溶液中有Fe2+
	C．	向FeCl3溶液中滴加稀氨水，可制备Fe（OH）3胶体
	D．	Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发、灼烧}{→}$无水FeCl3

9．常温下．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	加水稀释时．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
	B．	100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
	C．	25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+ ）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
	D．	将0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等体积混合：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

8．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池放电时，正极附近溶液pH增大
	B．	工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
	C．	电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
	D．	两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

7．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
（1）其中水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
（2）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液一定呈D（填选项字母）．
A．酸性        B．碱性　　 C．中性      D．无法判断．

6．25℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c（甲）=10c（乙）
	B．	甲溶液中醋酸的电离程度小
	C．	中和等物质的量的NaOH，需要乙的体积是甲的10倍
	D．	甲乙等体积，与足量锌反应时，乙产生氢气的物质的量大

5．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下（温度为T），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	x=1
	B．	将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
	C．	若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
	D．	若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减