5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

4．（1）N₂、CO₂、SO₂三种气体的物质的量比为1：1：1时，它们的分子个数比为1：1：1；质量比为7：11：16；同温、同压下体积之比为1：1：1．
（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①； 密度由大到小的顺序是①③④②．
（3）22.2g CaR₂含R^-0.4mol，则CaR₂的摩尔质量为111g/mol，R的相对原子质量为35.5．
（4）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．

3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
	B．	常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
	C．	1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
	D．	18g 18O2中含有的中子数为10NA

2．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min；25-30min．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了O₂的浓度（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度  d．增加SO₃的物质的量．

1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（　　）

	A．	2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑		B．	Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
	C．	Na2O2+N2O4═2NaNO3		D．	2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

19．Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（　　）

	A．	电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
	B．	电池负极附近溶液pH升高
	C．	正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
	D．	负极会发生副反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

18．某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程．
（1）配制FeBr₂溶液：
ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有Fe³⁺，用离子方程式解释产生其原因：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如图1：
据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应．
①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2C1^-+2Fe³⁺．
②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是溶液中含有的Fe³⁺可与I^-反应生成I₂使淀粉变蓝．
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应．乙得出该结论依据的实验现象是静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色．
（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl₄液体中呈红棕色的物质是Br₂．
②丙通过此实验可得出结论：少量Cl₂能与Br^-反应，生成的Br₂会继续氧化溶液中的Fe²⁺．

17．氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．
（1）液氨储氢是目前研究的重要课题，液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数为1.0×10^-30．现将2.3克金属钠投入1.0L液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH₄⁺离子浓度为1.0×l0^-29mol/L．
（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H₂和N₂，则阳极的电极反应式是8NH₃-6e^-=N₂↑+6NH₄⁺或6NH₂^--6e^-=N₂↑+4NH₃．
（3）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+72.49kJ•mol^-1
则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38kJ•mol^-1．
（4）将一定量的N₂和H₂充入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反应并达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol，则H₂的平衡转化率为33.3%；在该温度下的平衡常数K=3.70．
（5）如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v_（正）＞v_（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

16．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行实验．

操作	现象
	I．A 中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）气体发生装置中反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl₂，试用化学平衡原理加以解释因为饱和食盐水中 C（Cl^-）较大，促使平衡 Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO逆向移动，减少Cl₂ 的溶解．
以下甲学生对 Cl₂ 与 FeCl₂ 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．
（3）A 中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（4）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验．
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN^-与 Cl₂发生了反应．
（5）甲同学猜想 SCN^-可能被 Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为
①甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了 SCN^-中氮元素转化为 NO3^-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在SCN^-中氮元素被氧化成NO₃^-．中被氧化的元2
④若 SCN^-与 Cl反应生成 CO₂，写出反应离子方程式SCN^-+8Cl₂+9H₂O=NO₃^-+SO₄^2-+CO₂+16Cl^-+18H⁺，．

15．方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如图
回答下列问题：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl₂结晶析出，滤渣的主要成分是Ag和Fe（OH）₃．
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸．
（3）PbSO₄与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO₂．
（4）《药性论》中有关铅丹（Pb₃O₄）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴．”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al₂O₃性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH^-+H₂O=[Pb（OH）₃]^-．
（5）以石墨为电极，电解Pb（NO₃）₂溶液制备PbO₂，电解过程中阳极的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×10⁸．（已知K_SP（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（CuS）=1.3×10^-36）