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    科目： 来源： 题型：实验题

    15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
    （1）下列关于实验的叙述正确的有AD．
    A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
    B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    C．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3
    D．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来
    （2 ） 下列实验装置没有错误的是AD．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”
    B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存
    CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：解答题

    13．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）该溶液的pH=4．
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （3）HA的电离平衡常数K=10-7，升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）利用HA的电离平衡常数及KW计算常温下0.1mol•L-1NaA溶液的pH为10．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l    则甲烷的燃烧热为（　　）
    A．846.3 kJ•mol-lB．758.3 kJ•mol-lC．890.3 kJ•mol-lD．714.3 kJ•mol-l

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
    B．制备乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
    B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
    C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列四组离子中一定能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．NO3-  H+、Fe2+、SO42-D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
    ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
    A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④

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    科目： 来源： 题型：实验题

    7．某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质．

    请回答下列问题：
    （1）装置甲中A仪器的名称是分液漏斗．
    （2）装置乙中出现的现象是溶液褪色，可以证明SO2具有b（填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可以证明SO2具有a（填代号）．
    a．氧化性                    b．还原性                   c．漂自性
    （3）收集SO2气体可以选择的装置如图2为ac（填代号）．从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有NaOH（填化学式）溶液的洗气瓶．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
    B．lmolNaHSO4中的阳离子数为2NA
    C．通常状况下，lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4LC12参加反应，转移电子数为NA

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