5．下列说法正确的是（　　）

	A．	加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化
	B．	家用石碱（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
	C．	含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故
	D．	从冰箱取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体
	B．	碘水中加入少量CCl4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色
	C．	往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
	D．	氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟

3．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）

	A．	发生水合过程，并且放出热量
	B．	发生扩散过程，并且放出热量
	C．	水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
	D．	扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量

2．下列粒子半径之比小于1的是（　　）

A．

$\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$

B．

$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$

C．

$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$

D．

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

1．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D．
（1）写出A～E的化学式：
ANa、BNa₂O₂、CNaOH、DNa₂CO₃、ENaHCO₃．
（2）E加热生成D的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．

20．H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．向H₂S溶液中加入NaOH固体时，c（H⁺）减小，c（S^2-）增大．（填增大、减小或不变）

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
	B．	由水电离出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	C．	$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
	C．	200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

17．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.77 ×10-4	Ka=4.0 ×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）室温下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（2）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（3）少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液．
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．

16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1；
③2s时物质A的转化率为30%；
④2s时物质B的浓度为1.4mol•L^-1．
其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④