5．A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转化关系图回答相关问题．

（1）A与氧气还可以生成另一种化合物F．B、F中阴离子与阳离子的数目比分别是1：2、1：2．取等物质的量的B与F分别与等量的水（足量）充分反应，
B所得溶液的质量分数等于（填“大于”“等于”或“小于”）F所得溶液的质量分数．
（2）反应①到⑥中属于氧化还原反应的是①②③④．
（3）现有120g D、E的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中D的质量分数为30%．

4．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．相关数据如表：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH （g）和 1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是cd（填字母）．
a．v（CO₂）_消耗=v（CH₃OH）_生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H₂转化率的操作是bd（填字母）．
a．降低温度b．充入更多的H₂c．移除甲醇d．增大容器体积
③c₁=c₂（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H₂）=0.09mol•L^-1•s^-1．
（2）已知反应：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是B（填字母）．

A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v_正＜v_逆
C．c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T_b＞T_c．

3．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	D．	电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
	B．	25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
	C．	常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA
	D．	某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

1．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（　　）

	A．	打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
	B．	用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
	C．	锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
	D．	海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

20．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=a kJ/mol        平衡常数K₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol      平衡常数K₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃        平衡常数K₃．
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：K₃=K₁×K₂，△H₃=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（3）在催化剂存在条件下反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应的K_p=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

19．某有机物合成路线如图：

（1）H中的含氧官能团名称是羧基．
（2）B的名称是乙苯，分子中最多有14个原子共面．
（3）反应1的反应类型为加成反应，反应2的反应类型为加成反应
（4）C→D的化学方程式是．
（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是20．
①能发生银镜反应和水解反应； ②能与FeCl₃发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．
（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH₂CHO为起始原料制备 （要重新写过） 的合成路线：NCCH₂CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$→→．

18．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	溴的四氯化碳溶液	洗气
B	硝基苯（硝酸）	H2O	过滤
C	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
D	乙烯（SO2）	NaOH溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）

	A．	用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
	B．	用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
	C．	用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中进行滴定
	D．	用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列有关柠檬烯的说法正确的是（　　）

	A．	该物质常温下为液态，易溶于水
	B．	它的苯环上的一氯化物有4种
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应