5．如图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成．其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子．下列说法错误的是（　　）

	A．	Z元素位于第二周期第VIA族
	B．	可用排水法收集化合物乙
	C．	元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X＜Z＜Y
	D．	化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

4．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变．已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116kJ•mol^-1
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-571.6kJ•mol^-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C₂H₆（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反应为：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某温度下，若将1molN₂和2.8molH₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c（用a、b、c表示）．
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800．
③b容器中M点，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^-的碱性工业废水，在阴极产生N₂．阴极电极反应式为2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂↑+8OH^-；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为22.4L．
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径．
已知：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺+2OH^-   K_sp=2.2×10^-20
Cu²⁺+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]₂+（深蓝色）+4H₂O   K_β=7.24×10¹²
①请用数据说明利用该反应：Cu（OH）₂（s）+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-配制铜氨溶液是否可行：该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10^-7＜10^-5，所以反应很难进行．
②已知反应Cu（OH）₂（s）+2NH₃•H₂O+2NH₄⁺?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O   K=5.16×10²．向盛有少量Cu（OH）₂固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸按固体，出现的现象为固体溶解，得到深蓝色溶液；解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）₂（s）+2NH₃•H₂O+2NH₄⁺?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动．

3．氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．
（1）氯化铁晶体的制备如图1：

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、C1₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，仪器丙的作用为吸收多余的氯气．
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2．
③反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
（2）氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeC1₃溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
①FeC1₃溶液浓度越大，水解程度越小
 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂
③FeC1₂熔点670℃）

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因排出装置内的空气
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因FeC13易升华
实验结束，振荡C静置	③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色	④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相关的方程式说明）
⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有FeC13、Fe2O3．

2．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产氯化铜晶体的流程如图：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是加入过量的Zn会使产品中含有杂质
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是Zn²⁺、Fe²⁺
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）在空气中直接加热CuCl₂•xH₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+（2x-2）H₂O（用化学方程式表示）
（6）CuCl₂•xH₂O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃4.400×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^- 完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol•L^-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃．使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定终点的现象是溶液变为血红色，且30s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl₂•xH₂O 中x值为2．

1．0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）
	B．	向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II
	C．	升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离
	D．	20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1

20．CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中．某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO₄+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO₂↑+CO↑+CO₂↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下．回答下列问题：

已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO₄溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn²⁺
③CaS与H₂O反应生成Ca（OH）₂和H₂S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO₂，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO₂的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）实验3：若同时检验CO₂和SO₂，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：

	实验前	实验后
实验1	装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g	装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g
实验2	装置G连同溶液质量为187.50g	装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g
实验3	装置D、H连同溶液质量和为373.60g	装置D、H连同溶液质量和为374.24g

写出CaSO₄和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：2CaSO₄+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO₂↑+2CO₂↑+CO↑．
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m₁）的样品溶于足量的饱和Na₂CO₃溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m₂，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m₁、m₂的代数式表示）．

19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）

	A．	X与W形成的化合物中只有共价键		B．	X与Z形成的化合物中只有离子键
	C．	元素的非金属性：X＞R＞W		D．	简单离子的半径：W＞R＞X

18．2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究．
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶．
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图：

（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率．
（2）操作II的名称是蒸馏．
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：

实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性．
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E、F应分别装入的药品为无水氯化钙（五氧化二磷、硅胶）、碱石灰．
（5）实验测得：

装置	实验前	实验后
E	24.00g	33.90g
F	100.00g	133.00g

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置．

17．常温下，两种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH②0.1mol/L CH₃COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（2）溶液②呈碱性（填“酸”、“碱”、“中”）．其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COO^-水解显碱性（离子方程式）．
（3）两种溶液中c（CH₃COO^-）的大小为bc（填序号）．
a．两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
C．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
	B．	T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	C．	M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
	D．	M点的正反应速率小于W点的逆反应速率