15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32-		B．	碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
	C．	无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I-		D．	透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
	B．	分离酒精和水可以采用分液法
	C．	蒸发结晶时应该将水分全部蒸干
	D．	在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
	B．	1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA
	C．	16g O2中含有的氧原子数为NA
	D．	0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数为NA

12．下列有关物质的分类不正确的是（　　）

A．

硫酸（酸）

B．

溶液（混合物）

C．

Al2O3（两性氧化物）

D．

纯碱（碱）

11．化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（　　）

	A．	医疗上常用75%的酒精进行消毒		B．	光导纤维的主要成份是二氧化硅
	C．	食品行业用小苏打制作发酵粉		D．	SO2可以随意排放，对环境没有污染

10．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：b＞c＞d
	B．	气态氢化物稳定性：a＞c
	C．	简单阴离子还原性：d＞c
	D．	ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	Q位于第三周期IA族
	B．	X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
	C．	简单离子半径：M-＞Q+＞R2+
	D．	Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

8．已知（异丙烯苯）$→_{一定条件}^{+H_{2}}$（异丙苯），下列说法错误的是（　　）

	A．	反应属于加成反应		B．	异丙苯的一氯代物共有6种
	C．	可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯		D．	异丙苯是苯的同系物

7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na₂MoO₄）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS₂，钼酸难溶于水．

（1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO₂时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH₃•H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄+H₂O．
（2）NaC1O的电子式为；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS₂+OH^-+ClO^-=MoO₄^2-+2SO₄^2-+9Cl^-+H₂O
（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
（4）MoO₃•H₂O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO₃•H₂O+xA═A_xMoO₃•H₂O（某文献记载：式中0＜x＜l，A⁺为Li⁺、H⁺、K⁺、Na⁺等．A⁺的注入使得部分Mo⁶⁺还原为Mo⁵⁺），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LI_xMoO₃•H₂O-xe^-=xLi⁺+MoO₃•H₂O．
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷体积分数为80%的lm³（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H₂）还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）

6．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）在化学定量分析中常用作基准物质．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体（夹持仪器和加热装置省略）．

实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na₂S₂O₃，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S^2-+CO₃^2-+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S₂O₃^2-+CO₂．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体的原因是Na₂S₂O₃遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）₃粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液

序号	操作及现象	结论
①	取少量Al（OH）3粉末于试管中，滴加适量溶液，振荡，白色粉末溶解	溶质中一定含有NaOH
②	取2nL溶液于试管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有气泡产生，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生	溶质为NaOH和 Na2CO3、Na2SO3
	取2mL溶液于试管中，若 先加入足量稀硝酸，产生气泡，再滴入几滴Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生	溶质为为NaOH和Na2CO3