15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
	B．	将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA
	C．	1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
	D．	常温下，CO和N2混合物共2.8g，所含有的原子数为0.1NA

14．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中（必要时可加热），下列叙述错误的是（　　）

	A．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀，白色沉淀不会消失
	B．	实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
	C．	若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
	D．	若A为浓盐酸，B为贝壳，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色沉淀可证明酸性的强弱为：碳酸＞硅酸

13．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
	B．	氢氟酸盛装在玻璃瓶中
	C．	金属钠保存在煤油中
	D．	硝酸银固体存放在细口瓶中

12．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（　　）

	A．	回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选①
	B．	用酒精提取碘水中的碘，选③
	C．	将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
	D．	粗盐提纯，选①和②

11．下列表格中各项都正确的一组是（　　）

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	明矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

A．

①②③④

B．

①④

C．

③④

D．

②③

9．下列有关化学用于正确的是（　　）

	A．	KCl的摩尔质量是：74.5g		B．	一水合氨的化学式为：NH4•OH
	C．	Na2O2中的阴离子为：O2-		D．	镁的原子结构示意图如图所示

8．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	B．	液氨可用作制冷剂
	C．	常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
	D．	明矾常用于水的净化

7．如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．

（1）A的化学式为Na₂O₂，为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D的水溶液呈碱性，将过量CO₂通入D溶液中，现象为有白色沉淀生成．
（3）为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处盐酸有挥发性，通入硅酸钠溶液中的二氧化碳中含有氯化氢气体，不能说明碳酸的酸性强于硅酸．

6．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是D．
A．铝合金 B．青铜  C．镁合金   D．钢
（2）FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为2Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC（填字母）
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺       C．Al³⁺        D．Cu²⁺
（4）4Fe（NO₃）₂的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃及其它不反应的物质）制取Fe（NO₃）₂晶体的方法如图：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+H₂O．
②磁性氧化铁的化学式为Fe₃O₄，试写出Fe₂O₃与硝酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
③操作1的名称为过滤，操作2的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤．