5．已知Mg能在CO₂中燃烧，该反应为置换反应．Na比Mg更活泼，那么Na能在CO₂中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究．

（1）装置B中装的是饱和碳酸氢钠．
（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥CO₂气体，装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水、氧气进入与钠反应．
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO₂，这样操作的原因是用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠．
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO₂气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管中有黑色物质生成．玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl₂溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是Na₂CO₃．另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是C．

4．用惰性电极电解物质的量浓度为1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑                
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑               
④2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

②④

3．已知C（金刚石）=C（石墨），△H=-1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）

	A．	相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高
	B．	金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定
	C．	金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定
	D．	两者互为同位素

2．下列物质的水溶液不发生水解的是（　　）

A．

NaClO

B．

NH4Cl

C．

CuSO4

D．

HNO3

1．实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实验步骤填写下列空白．

（1）加入的A是K₂CO₃，检验A是否过量的方法是在上层清夜中继续加入碳酸钾，溶液无沉淀，说明已完全反应．
（2）操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物质是HCl，应加入过量B物质的理由是保证碳酸钾溶液完全反应．
（4）操作b是蒸发，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此处的作用是防止蒸发时液体飞溅．

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L^-1r溶液的pH为13，工业上制备r和q的反应如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：W＞X
	B．	简单离子半径：Z＞Y＞X
	C．	W与其他3种元素均能形成共价化合物
	D．	X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

19．在标准状况下，将一个充满HC1气体和氧气的集气瓶倒放在盛水的水槽中，水面上升到集气瓶容积的$\frac{2}{3}$．把集气瓶从水中取出（假设HC1全部留在集气瓶中）．则集气瓶中溶液的溶质的质量分数为0.163%：若溶液密度的变化忽略不计．则HC1的物质的量浓度为0.045mol/L．

18．已知A-K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：

（1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
（2）写出下列化学方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
H→I：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）写出下列离子方程式
D+J→G：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe³⁺．

17．晋中市气象台2017年1月7日11时35分发布了雾霾黄色预警，随后晋中市发布了机动车限行通告．通过调查发现，形成雾霾的污染来源如图1所示．主要是机动车排放物和燃煤废气，其中会有大量的NO_x和SO₂．
（1）下列反应不属于氮的固定过程的是CD
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
B．豆科植物根瘤中的作用
C．NH₃经过催化氧化生成NO
D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
E．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
（2）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的离子方程式：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）汽车尾气中的NO和CO，其治理的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使这两种气体转化成无毒气体，反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂．
（4）如图2所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准），研究SO₂的化学性质，下列说法中正确的是BC
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性
C．蘸有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的还原性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性
（5）某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，原因是SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为强酸硫酸．
（6）如何综合防治雾霾，请你写出两条建议：使用清洁能源、工业废气经处理后再排放．

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
	C．	pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-