15．概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化图1．


（1）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol^-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应 SO₂（g）+NO（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．
反应在 c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态，若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：1mol SO₂（g）和lmol NO₂（g），下列说法正确的是BD
A．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
B．不断增加SO₂的量可以提高NO₂的转化率
C．待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolSO₂（g）和ImolNO₂（g），则平衡将正向移动，K值也将变大
D．待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
（3）反应I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，图3是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强．其中L代表的是温度．（填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由L₁＜L₂，合成氨是放热反应升温平衡逆向进行氨气体积分数减小
（4）反应Ⅲ是利用图4所示装置电解制备NCl₃ （l氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑
①a接电源的正极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（5）反应Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制备C1O₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

14．已知：H₂S　K₁=9.1×10^-8　K₂=1.1×10^-12　H₂SO₃　K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）一小组同学将Na₂SO₃•7H₂O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：

该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：
A温度下发生的反应为Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B温度下发生的反应为4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl₂、AgNO₃溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na₂SO₄、Na₂S．

13．室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则
（1）需要多少质量的KMnO₄参与反应？
（2）标准状况下，生成多少体积的Cl₂？

12．某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如图：

已知：SeO₂在773K时为气态
（1）流程②的作用使SO₂、SeO₂挥发出来工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是硫酸
（2）H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（3）上述工业提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ （浓）、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂
（4）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式：Se+2HNO₃（浓）=H₂O+SeO₂+NO↑+NO₂↑ 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

11．25℃时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
	B．	物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
	C．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7
	D．	pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

10．对于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液浓度相等
	B．	c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	等体积的两种酸，中和所需NaOH溶液的体积盐酸比醋酸多
	D．	分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH小于醋酸

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	1-丁醇的结构简式可写作
	B．	氨基酸合成多肽链属于加聚反应
	C．	分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种
	D．	糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物

8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

7．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”），说明理由SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（用离子方程式表示）．

6．氯化钠样品中含有少量的杂质Na₂SO₄，按下列流程进行净化，请在流程中的【】中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸．
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶．
（3）写出有关的化学方程式：
第②步：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
第⑤步：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作④所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．