15．常温下，由水电离出C（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、Br-、CO32-		B．	K+、Na+、SO32-、MnO4-
	C．	Al3+、Na+、AlO2-、Cl-		D．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

14．下列有关性质的比较不正确的是（　　）

	A．	非金属性：Cl＞Br		B．	酸性：H2SO4＞H3PO4
	C．	碱性：KOH＞NaOH		D．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
①用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H₂，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr₂的溶液中，通入氯气，有xmolCl₂发生反应．
①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
②当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．

12．短周期主感元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W²⁺的电子层结构与氖相同，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种碱性氧化物，它们的关系如图所示（　　）

	A．	Y、Z、W的简单离子半径：W＞Z＞Y		B．	最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞W
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y		D．	Y与Z形成的化合物中不含有共价键

11．下列有关问题，与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
	B．	盐酸可作铁制品的除锈剂
	C．	实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
	D．	将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

10．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

	A．	（NH4）2SO4=2NH4++SO42-		B．	NaHS?Na++HS${\;}^{_}$，HS-=H++S2-
	C．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-		D．	HF?H++F-

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
	B．	苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
	C．	煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
	D．	油脂、蛋白质、纤维素均属于高分子化合物，可以发生水解

8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G与NaClO₃反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O=2Na₂S₂+4NaOH．

7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

①等物质的量浓度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol•L^-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）b．c（H⁺）c．Kw      d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
_CH4（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为3：1
②已知上述热化学方程式中△H₁=-1160kJmol，则△H₂=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．

6．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源，根据如图所示的装置，（其中a、b均为石墨电极）
（1）写出以下的电极反应：a 极O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-b 极H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
（2）Cu极发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
（3）当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L．
（4）CuSO₄溶液中H⁺向Zn极移动
（5）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，一种氢氧燃料电池是采用铂作为电极，在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的氢气，同时向一个电极通入空气，使用该燃料电池的好处是污染少．