5．下列关于物质分类错误的是（　　）

	A．	盐酸：强电解质		B．	氧化铝：两性氧化物
	C．	熔融的硫酸钠：电解质		D．	次氯酸：氧化性酸

4．如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是检查装置的气密性．
（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰（生石灰或固体NaOH）．
（3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是Cu和Cu₂O（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH₃+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+2Cu+N₂↑+3H₂O．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，迅速发生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因Cl₂与NH₃反应生成固体，导致F瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
（5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是若NH₃•H₂O是强碱，0.01 mol•L^-1氨水的pH应为12，而pH=10＜12，故NH₃•H₂O没有完全电离，故为弱碱．
②乙同学取出10mL 0.1mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，观察到溶液颜色变浅，证明一水合氨是弱电解质．
③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：测NH₄Cl[或NH₄NO₃或（NH₄）₂SO₄]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH₃•H₂O为弱电解质．

3．25℃时，K_W=1.0×10^-14；100℃时，K_W=1.0×10^-12，下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
	B．	25℃时，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7
	C．	25℃时，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
	D．	25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH＞7

2．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式H₂O+Na₂O=2NaOH．

1．写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O （条件：浓硫酸做催化剂，加热）

20．写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O（条件加热）

19．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-OH羟基，羧基-COOH．

18．FeCl₃在水溶液中易水解生成Fe （OH）₃和盐酸，有关反应化学方程式：FeCl₃+3 H₂O═Fe（OH）₃+3HCl、加热蒸干并灼烧最终得到Fe₂O₃．（填化学式）

17．纯水能微弱地电离出H⁺和OH^-，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^-浓度为10^-7mol/L．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积增大（填“增大”“减小”或“不变”）

16．下列有关方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	碳酸溶液呈酸性：H2CO3?2H++CO32-
	C．	Cl2溶于水：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
	D．	往有足量的碳酸镁固体的溶液中加入NaOH固体：Mg2++2OH-═Mg（OH）2（已知：Ksp（Mg（OH）2）＞Ksp（MgCO3）