5．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2	溶液褪色	HClO有漂白性
B	无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生气体通入溴水	溴水褪色	乙烯和溴水发生加成反应
C	向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者红色深	结合H+能力： CO32-＞HCO3-
D	用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验	发光强度：HCl强于CH3COOH	CH3COOH是弱电解质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．室温下，分别用0.1mol•L^-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c（Na+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）
	B．	向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3•H2O后，所得溶液呈碱性，则：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
	C．	向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
	D．	向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大

3．下列各项中的方程式不能正确解释对应的原因或现象的是（　　）

	A．	盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	C．	制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO
	D．	金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2

2．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A酸雨的形成	B治疗胃酸过多	C切开的苹果发霉	D．放鞭炮

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO₄•5H₂O的摩尔质量是250g/mol；0.1mol CH₄含有的氢原子数为0.4N_A；0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.6mol/L．
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C₂H₅OH）⑥CaCO₃⑦Ba（OH）₂属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③．（填序号）．写出Ba（OH）₂的电离方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，写出④与⑥反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

20．向某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（　　）

A．

Cl-、SO42-

B．

NO3-、CO32-

C．

Cl-、SO32-

D．

Cl-、CO32-

19．第3周期某主族元素的原子，在同周期中它的第一电离能仅大于Na，下列关于此元素的叙述正确的是（　　）

	A．	该元素的单质能在CO2中燃烧
	B．	该元素的氢氧化物具有两性
	C．	该元素的原子半径比钠的原子半径大
	D．	1mol该元素的单质可与酸反应产生1molH2

18．工业上常用亚硝酸钠（NaNO₂）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂．某兴趣小组用下列装置制备NaNO₂并探究NO、NO₂的某一化学性质（A中加热装置已略去）．

已知：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）用图中的装置制备NaNO₂，其连接顺序为：a→debcfg（b与c、f与g可以交换→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K₁、K₂如何操作关闭K₁，打开K₂．
（3）E装置发生反应的离子方程式是3MnO₄^-+4H⁺+5NO=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（4）通过查阅资料，NO₂或NO可能与溶液中Fe²⁺发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO₄溶液，进行如下实验探究．

步骤	操作及现象
①	关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色．
②	停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间．
③	更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同．

步骤②操作的目的是排尽装置中残留的NO₂；步骤③C瓶中发生的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
通过实验可以得出：NO（填“NO₂、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe²⁺发生反应使溶液呈深棕色．

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol•L^-1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
	B．	离子半径：X＜Y＜Z
	C．	由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
	D．	s为强酸，r为弱碱

16．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
	B．	N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	N→k之间曲线上任意一点都有c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）