15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
B	向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
C	在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体	开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的选项是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	臭氧能用于杀菌消毒	臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性
B	铁能用于治疗缺铁性贫血	铁能与盐酸生成三氯化铁
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂	高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热至170℃来制取乙烯气体，此反应常会生成SO₂、CO₂和炭等副产物．为探究和验证相关物质及其性质，提供了以下实验装置和试剂（足量）．请回答下列有关问题：

（1）在该实验中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，此外它还表现出的性质是强氧化性．
（2）A装置圆底烧瓶中需加入碎瓷片以防止液体爆沸，如果实验开始一段时间后发现忘  记加碎瓷片，应采取的正确操作是d．
a．立即补加  b．无需补加  c．重新配料  d．冷却后补加
（3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，其操作方法是先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持．
（4）利用下面的装置可以制得1，2-二溴乙烷，请回答：

①若收集乙烯气体，可采取收集方法的名称是排水集气法．
②从装置D中获取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃仪器是液漏斗、烧杯．
③装置B的作用是检验SO₂、CO₂是否除净．
④若制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000g，则产率是85.11%．
（5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，请你完成以下仪器连接：a→e→d→f→g→b．

12．H₂S废气资源利用的途径之一是回收并得到S₂（g）．反应原理为2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（g）+2H₂O（1）△H=-632kJ•mol^-1．如图所示为H₂S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极b
	B．	电极a上发生的电极反应为2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
	C．	当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区
	D．	当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液是钠盐溶液
B	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C	向AgCl悬浊液加入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振荡、静置	液体分层，下层紫红色	Cl2的氧化性强于I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子核外各层电子数之比为1：4：2，D原子很活泼．下列判断正确的是（　　）

	A．	形成简单离子的离子半径为D＞C＞A
	B．	四种元素形成的简单氢化物中，D的沸点最高
	C．	B的氧化物对应水化物为弱酸，C和D的氧化物对应水化物均为强酸
	D．	C和D形成的某种化合物具有8电子稳定结构，其化学式可能是C2D2

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物
	B．	加热Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物
	C．	碳化硅的硬度大、熔点高，是一种高温结构陶瓷
	D．	工业上用电解熔融MgCl2•6H2O的方法冶炼金属镁

8．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	误服BaCl2中毒，可服用硫酸钠溶液解毒
	B．	PM2.5颗粒（直径约为2.5×10-6m）分散到空气中形成气溶胶
	C．	硅可用于制造光电池和高性能的现代通讯材料
	D．	汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的

7．丁苯酞是我国开发的一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，一种合成路线如图：

已知：
①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$
②E分子中只有一种化学环境的氢

回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是取代反应，D→E的反应类型是加成反应．
（2）D物质的化学名称是2-甲基丙烯，D分子中最多含有8原子共平面．
（3）H中官能团的名称是羧基、羟基，写出H→J的化学反应方程式．H发生缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱含有5组峰且峰面积之比为1：2：2：4：6的一种结构简式为．
（5）    能与CO₂反应生成有机物M．符合下列条件的M的同分异构体共有10种．
①能发生银镜反应  ②能使FeCl₃溶液显紫色  ③与NaHCO₃溶液产生CO₂．

6．某铜矿中含有CuS、SiO₂和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2S↓+2H₂O；分离滤渣①需要的试剂是CS₂．
（2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10^-5mo1•L^-1时该离子沉淀完全．用含有关物质K_SP等的式子表示反应②的滤液中c（OH^-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH^-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-的缘故．分析Cu²⁺形成[CuCl₃]^2-可能的途径为①Cu²⁺+3Cl^-+e^-=[CuCl₃]^2-（用电极反应式表示）；②Cu²⁺+2e^-=Cu、Cu²⁺+Cu+6Cl^-=2[CuCl₃]^2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
（4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl₃溶液，反应速率加快，其原因是FeCl₃改变反应历程，起催化作用．FeCl₃参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe³⁺═Cu²⁺+S↓+2Fe²⁺，（II）4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．历程I的活化能为E_aI，历程II的活化能为E_aII，若E_aI＜E_aII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．