8．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料，电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	图中所示物质中，X为H2，Y为N2
	B．	Y参与的电极反应为H2+2e-═2H+
	C．	当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
	D．	反应过程中左边区域溶液PH逐渐升高

7．有一未知浓度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

1.0 mol/L

C．

1.5 mol/L

D．

2.0 mol/L

6．将13.0g Al、Zn、Mg、Cu组成的合金溶于适量的稀硫酸溶液中，稀硫酸恰好完全反应，产生气体6.72L（标准状况）．则反应后的溶液中溶质的质量可能是（　　）

A．

28.8g

B．

34.2g

C．

39.2g

D．

48.3g

5．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为②＞①＞⑤＞④＞③．
①NaHCO₃　
②NaClO　
③NH₄Cl　
④NaCl　
⑤CH₃COONa．

4．在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，则此溶液的pH值为8．

3．对的命名正确的是（　　）

	A．	3-乙烯基-2-甲基丁烷		B．	2，3-二甲基-3-丁烯
	C．	2，3-二甲基丁烯		D．	2，3-二甲基-1-丁烯

2．下列关于中和热测定的实验描述正确的是（　　）

	A．	需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒
	B．	中和热测定可以是所有的酸和碱
	C．	环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
	D．	实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

1．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（2）石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，填“增大”“减 小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了0.88克．

7．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等．回答下列问题
（1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为共价键、离子键．
（2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产生．
（3）实验测定Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，25℃时该离子反应的平衡常数值约为9.8×10^-13【已知：25℃时K₁（H₂S₂O₃）=2.52×10^-1mol/L，K₂（H₂S₂O₃）=1.02×10^-2mol/L】
（4）实际生产中，一般将Na₂S和Na₂CO₃以物质的量比2：1配成溶液后加热，将SO₂缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠．反应的化学方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠．硫代硫酸钠做除氯剂的主要原因是其具有还原性，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

6．某溶液仅有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-
	B．	肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
	C．	肯定有Al3+、NH4+、Cl-，肯定没有HCO3-
	D．	该溶液可能显弱酸性，也可能显中性