18．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
	B．	过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
	C．	焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
	D．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
	B．	图乙表示CHKOOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
	C．	图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
	D．	图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1＜T2

16．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+I₂+4H₂O．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下5.6L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe₃I₈．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为Fe₃I₈+8NaHCO₃═Fe₃O₄+8NaI+8CO₂↑+4H₂O．
（5）将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为4.68g．

15．把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
	B．	100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6 mol•L-1，此时纯水显酸性
	C．	等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
	D．	1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

13． 0.80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄ $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑；
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，其存在的最高温度是102℃．

12．在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固体混合物，加热充分反应．加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图．
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量足量时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为15.68L．

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁溶液中通入氯气  Fe2++Cl2═Fe3++Cl-
	B．	碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
	C．	石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+═2H2O
	D．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.02×1023个分子的体积约是22.4L
	B．	0.5mol H2的体积为11.2L
	C．	标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
	D．	标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
	B．	凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
	C．	能导电的物质一定是电解质
	D．	某物质若不是电解质，就一定是非电解质