8．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）

	A．	为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
	B．	节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
	C．	SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白
	D．	干冰或碘化银可用于进行人工降雨

7．乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得．以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法．
（一）制备碳酸亚铁：实验装置如图所示．
（1）仪器a的名称是分液漏斗，A中可观察到的现象是铁粉逐
渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
（2）实验时，要先后打开活塞1、活塞3-段时间，原因是
引发反应产生氢气，排出装置内的空气．
（3）在不拆卸装置的前提下，将A中溶液加入装置B的操作是
关闭活塞3，打开活塞2．
（4）尾气的成份是H₂、CO₂．（填化学式）．
（二）制备乳酸亚铁：
（5）FeCO₃与乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（6）加入少量铁粉的作用是防止FeCO₃溶解时Fe²⁺被氧化．
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（8）证明乳酸亚铁中含Fe²⁺的实验方法是取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

6．在密闭容器中，反应₂NO₂?N₂O₄在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示．图a表示恒温条件下c（NO₂）的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

	A．	其它条件不变时，向平衡体系中充入N2O4，平衡常数增大
	B．	图a中，A1一A2变化的原因一定是充人了NO2
	C．	图b中，E点对应状态中，v（正）＞v（逆）
	D．	图b中，E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示．其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.0l mol•L^-1f溶液的pH＜2．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小W＜Y＜Z		B．	元素的非金属性Z＞X＞Y
	C．	Y的氧化物一定为酸性氧化物		D．	Z的含氧酸一定为强酸

4．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如图：

已知：NaHSO₄的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．请回答下列问题：
（1）NaClO₂中氯元素的化合价为+3；某饱和NaCl溶液中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl₂溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．正确的操作顺序是③②①⑤④．
（2）气体b是H₂      （填化学式）；无隔膜点解槽中阳极的电极反应式为Cl^--6e^-+3H₂O=ClO₃^-+6H⁺．
（3）反应器 I中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷却的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出．
（4）反应器 II中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH_-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O
（5）常温下，HClO₂的电离平衡常数K_a=1.07×10^-2，反应器 II中反应所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×10¹⁰．

3．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO₄（或KClO₃） （填化学式）．
（2）装置的连接顺序为→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成
（4）已知硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na₂S₂O₃被氧化为Na₂SO₄，则装置D中
发生反应的离子方称式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{过量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深红色溶液$\stackrel{静置一段溶液}{→}$红色褪去
①淡红色溶液中加入过量H₂O₂溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2F³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O₂．该小组对红色褪去的原因进行探究．

实验	操作		现象
实验I（取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2	产生白色沉淀
实验Ⅱ（取褪色后溶液同浓度的FeCi3溶液）	滴加2KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．

2．氯化亚铜（CuCl，白色、易氧化，K_sp=1.2×10^-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等．工业上用初级铜矿粉（主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等）制备活性CuCl的流程如图：

（1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂+H₂SO₄→CuSO₄+S+MnSO₄+H₂O（未配平）
氧化产物为：CuSO₄、S
（2）除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O
（3）已知：Cu（OH）₂可溶于氨水形成深蓝色溶液．Cu（OH）₂+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
蒸氨条件及蒸氨效果见表

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	110	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	90	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选c（填序号）．蒸出的氨可以回收利用，在实验室用图2装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（4）反应Ⅱ的离子方程式SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（5）实验证明通过图3装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，
①生成CuCl的电极反应式为Cu-e^-+Cl^-=CuCl↓．
②有同学提出说：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到的有关CuOH信息，哪些可以支持该同学的说法bd．（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu₂O．
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．价格：240元/Kg
d．CuOH的K_sp=2×10^-15
e．易被氧化成Cu（OH）₂．

1．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：
   和   
由A出发合成路线如图：

已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；$\stackrel{自动脱水}{→}$  
②R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$+H₂O
根据以上信息回答下列问题
（1）M中含氧官能团的名称酯基和醚键．阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有6种不同化学环境的氢原子
（2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型加成反应、消去反应．F的结构简式．
（3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式．
（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C₁₆H₁₂O₂Cl₂，写出该副产物的结构简式．
（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有6种，
a．苯环上有3个取代基
b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式．（任写出一种）
（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）．
示例CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

．

20．SO₂、CO、NO、NH₃是中学中常见的几种气体．
（1）氧原子数相同的三种气体SO₂、CO、NO，分子数之比为1：2：2，质量之比为16：14：15．
（2）标准状况下，4.25g NH₃的体积为5.6L，它与标准状况下8.4L H₂S含有相同数目的氢原子．
（3）将标准状况下6.72L SO₂通入1L 0.6mol•L^-1 NaOH溶液中，最后得到的溶质是Na₂SO₃，该溶质的物质的量浓度为0.3mol•L^-1（忽略通入气体后溶液体积的变化）．

19．已知有如下反应：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
	B．	反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
	C．	反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
	D．	根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2