1．正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2C₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135度}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
（2）实验中冷凝水应从a口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃．
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．该仪器使用前需要检验是否漏水．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是50.0%．

17．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
	B．	R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
	C．	RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
	D．	R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
	B．	酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
	C．	将苯与浓溴水混合可制取溴苯
	D．	新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质

15．金属燃料电池是一类特殊的燃料电池．具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高等优点，电池的基本结构如图，锌、铁、镁、铝等金属都可以用在金属燃料电池中．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时．金属M电极皱氧化．发生氧化反应
	B．	电池工作时．空气电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH
	C．	电池工作时．OH-向负极移动，负极附近溶液的pH增大
	D．	若M为锌，电池反应方程式为2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2

14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	不法商贩用甲醛浸泡海鲜可使蛋白质变性
	B．	“人造鸡蛋”与“鸡蛋”的主要成分相同
	C．	地沟油可转化为生物柴油、航空煤油、重新利用
	D．	发射神舟十一号载人飞船的燃料偏二甲肼（C2H8N2）属于有机物

13．如图所示的有机物转化关系．下列说汰中正确的是（　　）
（C₆H₁₀O₅）_n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖$\stackrel{②}{→}$乙醇$\stackrel{③}{→}$乙酸乙醇．

	A．	（C6H10O5）n可表示麦芽糖或淀粉
	B．	反应②的产物除了乙醇还有一种直线型分子
	C．	反应①③属于加成反应且所用的催化剂相同
	D．	乙酸乙酯的同分异构体（不含本身）中能与NaOH溶液反应的有4种

12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入铜	除去氯化铁杂质
B	向某溶液中加入盐酸话的氯化钡溶液	效验SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
C	常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH	比较HCO${\;}_{3}^{-}$水解、电离程度的相对大小
D	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中	证明BaSO3不溶于水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	将塑料废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝
	B．	煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化
	C．	食品添加剂必须用天然物质制造
	D．	乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

10．将大部分已经锈蚀（成分为Fe₂O₃）的废铁屑制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe₂O₃反应的方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe³⁺的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe³⁺，反之不含．

9．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是次氯酸，SO₂也能使品红褪色；但是将氯气和SO₂等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO₂（包括水）反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂．
（4）向FeI₂溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．