11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

	A．	一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
	B．	不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同
	C．	气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L
	D．	恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比

10．标准状况下，若2.8LO₂含有n个O₂分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A．

n/8

B．

n/16

C．

8n

D．

16n

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于第4类易燃固体
	B．	浓氢氧化钠溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
	C．	做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上
	D．	做分液操作时，待液体分层将上层液体从上口倒出后，下层液体从下口放出

8．下列有关离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加入少量金属钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	向氯化铁溶液中滴加碳酸氢钠溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
	C．	NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
	D．	将过量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

7．一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂．则A、C可能是（　　）

①Fe、FeCl₃   
②C、CO₂ 
③AlCl₃、NaAlO₂
④NaOH、NaHCO₃  
⑤S、SO₃   
⑥Na₂CO₃、CO₂．

A．

②③④⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

①②③④⑥

D．

①②③④⑤⑥

6．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素符号：AH，BC，CN．
（2）画出D的离子结构示意图．

5．亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH；则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Li2NH中N的化合价是-1		B．	此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
	C．	H+与H -的离子半径均比Li+大		D．	该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

4．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）

	A．	晶体硅＞金刚石＞碳化硅		B．	CsCl＞KCl＞NaCl
	C．	SiO2＞CO2＞He		D．	Br2＞I2＞He

3．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B
A．Ba（OH）₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是a=10^-4b
（4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是C
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH^-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大．

2．（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂．则电池工作时a （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
（2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO₃溶液）的大烧杯中．其中待镀的镀件做阴极．接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银．银电极发生氧化 反应．
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO₂，电解质是H₂SO₄溶液．
①铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
另一个电极的反应为Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
②铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄
③若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl₂溶液．若在阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则阴极质量变化128 g，铅蓄电池中参加反应的H₂SO₄的物质的量为4 mol．