1．用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是A（填字母）．
A．延长浸取时间     B．将辉铜矿粉碎     C．充分搅拌     D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO₂+Cu₂S+8H⁺=S↓+2Cu²⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）₃．则加入的试剂A可以是CuO或Cu（OH）₂（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是低温加热，或者吹热氨气．
（4）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中有关反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．

20．（1）下列物质：①O₂  ②CH₃OH  ③CH₃CH（OH）CH₃  ④O₃  ⑤CHCl₃  ⑥CH₃OCH₂CH₃
其中属于同系物的有②③（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥，互为同素异形体的有①④．
（2）碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，若加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有3种，在这些烯烃中，若与H₂加成后，所得烷烃的核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为3：2，则该烯烃的名称是2-丁烯，其结构简式为CH₃CH=CHCH₃．
（3）白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br₂和H₂的最大用量分别是6mol、7mol．

19．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（　　）
①加入AgNO₃溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加热；
④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．

A．

⑥③⑤①

B．

①②③⑤

C．

④⑥③①

D．

④③①⑤

18．把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+4N（g）?6P（g）+xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/（L•min）下列说法正确的是（　　）

	A．	化学计量数x=2		B．	M的转化率为41.67%
	C．	N的平衡浓度为0.075mol/L		D．	反应前后混合气体的压强比为$\frac{23}{22}$

17．按要求填空．
（1）乙烯的产量常作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，写出乙烯的一种用途生产聚乙烯塑料．
（2）写出高分子的名称聚2-甲基-1，3-丁二烯，其单体的结构简式CH₂═C（CH₃）CH═CH₂．
（3）壬烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体不能由烯烃加成得到，写出这种同分异构体结构简式．
（4）有机物C₈H₈的一种同分异构体¹H--NMR谱中只有一个信号，且能使溴水褪色，写出其结构简式．
（5）有机物C₇H₁₅Br的一种同分异构体与氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到三种烯烃，写出这种同分异构体的结构简式．

16．（1）烷烃的通式是C_nH_2n+2，苯的同系物的通式是C_nH_2n-6（n≥6）
（2）的名称是2，4-二甲基戊烷，对二甲苯的结构简式是
（3）C₅H₁₂共有3种同分异构体
（4）实验室制备乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（5）医院中一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线灯方法进行消毒杀菌，这是利用了蛋白质的变性淀粉遇碘变蓝色
（6）为测定某有机物 A 的结构简式，通过质谱法测定出其相对分子质量为 46，通过红外光谱图发现
有 O-H 键、C-H 键和 C-O 键的振动吸收，由此可以推断 A 的结构简式是CH₃CH₂OH．

15．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．
（1）上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失．原因是：（用文字叙述或者化学方程式）铜被氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应．
（2）B是收集气体装置．张老师认为B装置设计有误，请你帮助小明改正过来
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，
（4）装置C中应盛放的试剂为NaOH溶液．作用是吸收尾气．

14．近几年来关于氮污染的治理备受关注．
（1）混合氧化物LAGM是一种催化效果优异的汽车尾气三效催化剂，其组成为LaAlGeMn_0.3O_2.4．氧元素位于周期表中第二周期VIA族．Ge（锗）与碳同主族，与钾同周期，则Ge的原子结构示意图为．
（2）三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，
①在图示的转化中，X的化学式为Ba（NO₃）₂．
②SCR技术可使NO_x与NH₃的直接反应，实现无害转化．当NO与NO₂的物质的量之比为4：1时与NH₃发生反应的化学方程式：8NH₃+8NO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$9N₂+12H₂O．
（3）过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺ 完全转化为N₂，若处理废水产生了0.112L N₂（标准状况），则需消耗0.25mol•L^-1的次氯酸钠的体积为60mL．

13．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O． 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是H₂．
（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从D进入A，使A中压强平衡．
（4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中鼓入大量的空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为BD
A．NaOH溶液    B．铁氰化钾溶液     C．KSCN溶液和双氧水     D．酸性高锰酸钾溶液．

12．某学生想利用所学的知识去探究Br₂的性质，设计了如下研究程序，合理的是（　　）

	A．	实验→分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→比较并得出结论
	B．	分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→实验→比较并得出结论
	C．	观察（得出Br2的物理性质）→实验→分类（预测Br2的化学性质）→比较并得出结论
	D．	观察（得出Br2的物理性质）→分类（预测Br2的化学性质）→实验→比较并得出结论