11．研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO₂为例）：
（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等．
SiO₂属于酸性氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）．盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性．
据SiO₂中Si元素的价态可推知SiO₂B（填字母）：
A．只有还原性    B．只有氧化性    C．既有还原性又有氧化性．
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）从其他角度认识可能具有的特性．
SiO₂能与唯一的酸氢氟酸（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应刻蚀玻璃（填一种用途）．

10．①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打．
（1）以上物质中属于混合物的是③；属于碱的是②；具有漂白性的是③；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④．（填序号）
（2）纯碱在水中的电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
	D．	将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H-+Cl-+ClO-

8．下列物质不能通过化合反应一步得到的是（　　）

A．

Fe3O4

B．

FeCl2

C．

Al（OH）3

D．

Fe（OH）3

7．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	KClO3是氧化剂		B．	P2O5是氧化产物
	C．	1molKClO3参加反应有6mole-转移		D．	每有6molP被还原，生成5molKCl

6．下列反应最终没有固体析出的是（　　）

	A．	向氯化钡溶液中通入少量CO2
	B．	向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
	C．	向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

5．实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（　　）

A．

小试管

B．

容量瓶

C．

量筒

D．

蒸发皿

4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO₃，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中可能含Na+		B．	该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
	C．	该溶液中一定不含NO3-、CO3-		D．	该溶液中一定含有Na+

3．下列实验操作或结论叙述不正确的是（　　）

	A．	用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子
	B．	向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏

2．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）

A．

只有Cu2+

B．

Fe2+、Cu2+

C．

Fe3+、Fe2+

D．

Fe3+、Cu2+