11．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A装置实验说明 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）	B．制备Fe（OH）2沉淀	C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数 为12.20mL

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列与化学有关的说法中正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
	B．	在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
	D．	闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

9．下列用品的主要成分及其用途对应错误的是（　　）

	A	B	C	D
用品
主要成分	Si3N4	Al（OH）3	Si	Fe2O3
用途	制造汽车发动机	抗酸药	光导纤维	涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如图：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．

表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L^-1计算）：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cd（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	8.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	10.6

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式Co+H₂SO₄=CoSO₄+H₂↑
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb₂O₃，锌粉会与Sb₂O₃等形成微电池产生合金CoSb．该微电池的正极反应式为Sb₂O₃+Co²⁺+6H⁺+10e^-=2CoSb+3H₂O
（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO₄，发生反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O，②加入ZnO控制反应液的PH范围为3.3-7.2
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO₄时条件控制不当，MnO₂会继续反应，造成的结果是，若加入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元残余．请设计实验方案加以验证．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H₂SO₄
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
K_ap（CdCO₃）=5.2×10^-12   
K_ap（CdS）=3.6×10^-29    
K_ap（Cd（OH）₂）=2.0×10^-16，根据上述信息：
沉淀Cd²⁺效果最佳的试剂是b
a．Na₂CO₃         b．Na₂S      c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳PH为11，此时溶液中c（Cd²⁺）=2.0×10^-10 mol•L^-1．

7．次磷酸（H₃PO₂）位一元酸，具有较强的还原性．可利用NaH₂PO₂为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd，ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴离子），下列说法描述错误的是（　　）

	A．	阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
	B．	ab，ef均为阳膜，cd为阴膜
	C．	若将稀H2SO4改为H3PO3，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4
	D．	通电后产品室中的H+离子向原料室迁移

6．某有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体
	B．	该有机物可以发生加聚反应
	C．	该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应
	D．	该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯

5．利用图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3	NaOH溶液	碱石灰
D	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列物质的应用或现象解释正确的是（　　）

	A．	维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性
	B．	食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期
	C．	《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应
	D．	“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁

3．紫薯中的鞣花酸（结构如图）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能团的名称为酯基和（酚）羟基．
②鞣花酸的分子式为C₁₄H₆O₈．
③1mol鞣花酸最多可与8molNaOH发生反应．

2．有关物质的转化关系如图所示（部分物质已略去）．A、C都是常见的金属氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素（短周期元素）组成的盐．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为H₂O．
（2）G的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）写出反应②的离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．