1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：
①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变．
③常温下钨酸难溶于水．
（1）钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式4FeWO₄+O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Na₂WO₄+4H₂O
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T₁＜ T₂（填“＞”或“＜”）T₁时Ksp（CaWO₄）=1×10^-10
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-．

20．下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列方程式书写正确的有（　　）
①向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
②向酸性KMnO₄溶液中滴加适量H₂C₂O₄溶液，原溶液紫色褪去：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-
③碳酸的电离方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
④NaClO溶液中CIO^-的水解：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-
⑤酸性条件下，用H₂O₂将I^-氧化为I₂：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
⑥向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

18．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

	A．	我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
	B．	研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
	C．	采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
	D．	高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

17．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）Cu²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹sp³；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp³；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

16．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为+3
（2）氟碳铈矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铈矿所需的实验仪器有bdef（填字母）
A．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
（3）由CeCl₃溶液得到CeCl₃•6H₂O晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥、蒸发浓缩、冷却结晶
（4）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（5）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF₄）₃沉淀的形式损失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的产率．
（6）加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl₃水解
（7）准确称取0.750gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用0.1000mol．l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）
 ①该样品中CeCl₃的质量分数为82.2%（保留一位小数）．
 ②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数增大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

15．如果人体内的CO₂不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数Ka₁=10^-6，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
（2）正常人体血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四种微粒浓度由大到小关系为C（HCO₃^-）＞C（H₂CO₃）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
（3）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO₃^-就与H⁺发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H₂CO₃就与OH^-发生反应来维持血液的pH稳定．

14．CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图1．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时硝酸的作用：氧化剂．
（2）根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3（假设硝酸全部还原为NO）．
（3）实验室需配制质量分数为15%的CuSO₄溶液480mL其密度为1.07g/mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．根据计算用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为125.4g．
（4）将CuSO₄•5H₂O与NaHCO₃按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cu_x（OH）_y（CO₃）_z•nH₂O，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净
为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
a．称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL
b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式Cu₃（OH）₂（CO₃）₂•H₂O或Cu（OH）₂•2CuCO₃•H₂O．
（5）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是0.2mol•L^-1．

13．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q、R的最高价氧化物对应水化物间可反应
	B．	Y的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
	C．	可通过电解熔融氯化物的方法制备Q、R
	D．	X元素单质在化学反应中只表现还原性

12．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
	B．	等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
	C．	某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有5种
	D．	1mol       可消耗3 molNaOH、3molBr2、7molH2