11．有机物甲、乙的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙互为同分异构体
	B．	甲、乙都能发生取代、加成反应
	C．	与甲具有相同官能团的同分异构体还有2种
	D．	与乙具有相同官能团的同分异构体还有2种

10．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如下装置如图1（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf_（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca₃N₂），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl₂溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境下制取CaO₂    的装置如图2：C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂•8H₂O产率；温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
（5）测定产品中CaO₂含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol•L^-1的硫酸，充分反应．
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液（作指示剂）．
步骤三：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃，溶液体积为V mL．CaO₂的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}×100%$（用字母表示）．[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-]．

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置可以将乙醇和水分离
	B．	用图所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
	C．	用图所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气
	D．	用图所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体

8．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机   酸常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
	B．	两种酸含有的官能团完全相同
	C．	两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
	D．	等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

7．肼（N₂H₄）是重要的化工原料．N₂H₄能与水、乙醇等混溶；N₂H₄的沸点是113.5℃；N₂H₄是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N₂H₄是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O），反应方程式为：CO（NH₂O）₂O+2NaOH+NaClO═Na₂OCO₃+N₂OH₄•H₂OO+NaCl．

回答下列问题：
（1）N₂H₄的电子式为；N₂H₄在水中的第一步电离方程式为N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
（2）用图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：
①装置一中仪器A的名称为蒸馏烧瓶
②仪器A里盛放的药品为KMnO₄，KMnO₄和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）用图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为CO（NH₂）₂
②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N₂H₄•H₂O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl
③测定馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数：称取馏分1.00g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I₂溶液时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色．实验测得消耗I₂溶液的平均值为36.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为90.0%．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）

6．某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C9H11O5
	B．	可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同
	C．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
	D．	含有苯环的酯的同分异构体有4种

5．X、Y、Z、M、W五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同族，可形成离子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：W＞Z＞X
	B．	气态氢化物的还原性：Y＞M
	C．	最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W
	D．	X与Y可形成10电子分子和18电子分子

4．25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	B．	溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
	C．	水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
	D．	溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

3．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

	A．	用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3＞Al
	B．	锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3＞CaSO4
	C．	向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3
	D．	当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，说明分散质微粒的直径在1-100nm之间

2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法错误的是（　　）

	A．	新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
	B．	硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂
	C．	纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	D．	合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属