7．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同．
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体
步骤：
①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量的CaCO₃固体；
③向试管中倒入过量的稀HNO₃，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
（2）推入氧气或空气的目的是检验生成的NO气体．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu²⁺的浓度相同；
另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（简述实验方案和实验现象）．

6．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	质量相等的O2和O3		B．	原子数目相等的CO和N2
	C．	电子数目相等的O2和N2		D．	等压、等体积的N2和CH4

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	氧化镁与稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
	D．	常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

4．下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（　　）

A．

KI

B．

KIO3

C．

I2

D．

KIO

3．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
	B．	点燃氢气前，先检验氢气的纯度
	C．	加热液体时，试管口不对着人
	D．	利用丁达尔效应区别胶体和溶液

2．脑白金又名褪黑激素，据报道它几有提高免疫力．促进睡眠等功能．其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（　　）

	A．	能发生加成反应		B．	属于芳香族化合物
	C．	分子式为C13H16N2O2		D．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

1．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H=QKJ•mol^-1．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度mol/L	初始H2浓度mol/L	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110℃时平衡常数1
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为60%，平衡时c（CHCl₃）=0.48mol/L
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（4）实验3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断
（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．反应热△H不变
C．v_正（H₂）=v_逆（HCl）
D．混合气体的密度保持不变．

14．乙烯是石油化工的重要产品，以乙烯为原料制备一些化工产品的流程如图：
回答下列问题：
（1）M的分子式是C₄H₈O₂
（2）W的结构简式为CH₂ClCH₂OH
（3）反应X→Y的反应类型是加成反应
（4）写出反应E→F的化学方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
（5）上述框图中，能与酸性高锰酸钾溶液反应的烃的衍生物是Y、W、Z（填字母）

13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 的KI溶液中：MnO4-、Na+、Cl-、OH-
	B．	0.1mol•L-1 的NH3•H2O 溶液中Fe3+、Na+、SO42-、ClO-
	C．	遇石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
	D．	遇酚酞变红的溶液中：K+、S2O32-、NO3-、H+

12．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等．实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如图所示．
实验步骤如下：
步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却．
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分．
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N₂H₄•H₂O（水合肼），还原NaIO和NaI₃3，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体．
步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离．
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g．
（1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液接近无色．
（2）步骤③N₂H₄•H₂O还原NalO₃的化学方程式为3N₂H₄•H₂O+2NaIO₃=2NaI+3N₂↑+9H₂O．
（3）步骤④加入活性炭的目的是脱色；“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤．
（4）本次实验成品率为81%．