7．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）

	A．	粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
	B．	硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
	C．	反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
	D．	硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

6．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（　　）

A．

Na2SO3

B．

Na2O2

C．

NaOH

D．

FeSO4

5．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）

	A．	为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
	B．	为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
	C．	为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”
	D．	为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

4．下列反应一定能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化学方程式有（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与醋酸反应		B．	氢氧化钙与稀盐酸反应
	C．	氢氧化钡与稀硫酸反应		D．	氢氧化钾与稀硝酸反应

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在水溶液中可以显酸性的物质是酸
	B．	电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
	C．	电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
	D．	盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　　）

	A．	在熔融状态下能导电的物质
	B．	在水溶液或熔融状态下能导电的物质
	C．	在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
	D．	在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物

1．想一想Ba（OH）₂、CuSO₄、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（　　）

A．

氢氧化钠

B．

盐酸

C．

水煤气

D．

氯化钠溶液

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
	B．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
	C．	胶体粒子比较小，可以通过半透膜
	D．	电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

19．氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如表：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应．
（2）根据如图，合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．
（3）取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
（5）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被-NH₂取代的产物．发射卫星用N₂H₄（g）为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O（g）．
已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1．
则：1mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1．

18．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=$\frac{a}{12}$mol•L^-1•min^-1，v_B=$\frac{a}{8}$mol•L^-1•min^-1．
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．