17．卤块主要成分是MgCl₂，还含此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

相关数据：

表1：生成氢氧化物沉淀的pH			表2：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6	b．双氧水（含30%H2O2）	1500
Mn（OH）2	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2200
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na2CO）	800

请根据表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg²⁺以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯  B．铁三角架  C．坩埚  D．蒸发皿   E．泥三角  F．烧杯 G．石棉网
（5）已知在25℃时，K_sp[Mg（OH）₂）=3.2×10^-11，向0.02mol•L^-1的MgCL₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）₂沉淀，应使溶液中的c（ OH^-）最小为4×10^-5 mol•L^-1．
（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe³⁺预处理为Fe²⁺后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L^-1KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行滴定．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点．
②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO₄溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．已知乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的混合气体的质量为28g，下列对该混合气体的说法错误的是（　　）

	A．	混合气体中含有的碳碳双键数为NA
	B．	混合气体中含有的碳原子数为2NA
	C．	当混合气体完全燃烧时，消耗O2的分子数为3NA
	D．	当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为12NA

15．下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）

	A．	密度比空气小
	B．	是无色无味的气体
	C．	SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
	D．	某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

14．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯可用于制食品袋		B．	液NH3可用作制冷剂
	C．	SiO2可用于制造光导纤维		D．	漂白粉可用于杀菌消毒

13．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值增大（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100^°C时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，则在这种情况下，该反应这一时刻向右进行（填“左”或“右”）．
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0KJmol^-1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol•（L•min）^-1，CO₂的转化率为75%．
该温度下上述反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．
②反应达到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符号
a．升高温度    b．再充入H₂ c．再充入CO₂ d．将H₂O（g）从体系中分离    e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH₃OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH₃OH和O₂，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

12．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	8g CH4O中含有的C-H键数目为NA
	B．	25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
	C．	56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA
	D．	标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

11．化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如图：

已知：I．+$→_{△}^{NaOH稀溶液}$+H₂O（R₁、R₂为羟基或氯）
II．羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的．
回答下列问题：
（1）下列关于M的说法正确的是ac  （填字母）
a．M属于高分子化合物
b．M在碱性溶液中能稳定存在
c．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH₂
（2）C中官能团的名称为碳碳双键、羧基由E生成F的反应类型为加成反应．
（3）F的化学名称为乙酸乙烯酯由F生成G的化学方程式为nCH₃COOCH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C-C-C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有9种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为．
（5）参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：
（已知：HC≡CH+H₂O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH₃CHO）

10．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
	B．	Pt4+提供孤对电子
	C．	Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
	D．	配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

9．下列有关化学用语表示错误的是（　　）

	A．	HCN的结构式：H-C≡N
	B．	HClO的电子式：
	C．	质子数为86、中子数为51的铯原子：86137Cs
	D．	S2-的结构示意图：

8．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12的溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、K+、CO32-、Cl-		B．	Al3+、Cu2+、S2-、Cl-
	C．	NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、K+、SCN-、NO3-